大单元八　化学工艺流程 大单元整合　提能力验考情八 学案 （含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

大单元八　化学工艺流程 物质的跟踪 1. 原料到产品的转化：比对原料与产品，确定要除去什么元素，要引进什么元素。 2. 沉淀成分的判断 考查角度 举例 滤渣的成分(填化学式) 原料中不参与反应的物质 蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，工业上由蛇纹石(主要成分MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取碱式碳酸镁产品的流程如下： 滤渣a为_____ 原料中不参与反应的物质及过量的反应物 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图： 滤渣为_____ 原料中不参与反应的物质及生成物 某粉煤灰经预处理后含Cu2O、SiO2、Al2O3、FeO，一种综合利用工艺设计的流程如下：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O 滤渣Ⅰ为_____ 杂质转化的物质 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4，碱式硫酸铁易溶于水]的工艺流程如图： 滤渣为_____ 对所加试剂的要求 试剂 目的 追问 硫酸 酸溶 酸液不能加过多，否则_____ 盐酸 酸溶 盐酸不能加过多，否则后续可能会与KMnO4等氧化剂反应并生成有毒气体Cl2 碱液 碱溶(溶解Al、Al2O3等物质) 碱液不能加过多，否则_____ SO2 作还原剂(还原MnO2、Fe3＋等) 温度不宜过高，温度越高，SO2的_____ Na 2SO3 作还原剂(还原MnO2、Fe3＋等) 实际用量高于理论量的原因是_____ NH4F、NaF 除去Ca2＋、Mg2＋ pH太小，Ca2＋、Mg2＋去除率降低的原因：_____ Na2S、FeS 除重金属离子(如Cu2＋、Hg2＋) pH太小，Cu2＋、Hg2＋去除率降低的原因：_____ 条件的控制目的 控制溶液的pH ①使某种或几种金属离子转化为氢氧化物沉淀，而目标离子不生成沉淀，以达到分离的目的(常利用题给金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH信息，选择pH范围，使杂质离子以氢氧化物形式沉淀出来)；②“酸作用”可除去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解等；③“碱作用”可除去油污、除去铝片表面的氧化膜、溶解铝等；④金属离子的萃取率与溶液的pH 密切相关 例　以软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物)制备高纯MnCO3。流程如图： 控制溶液的pH 常温下，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。工业上，当某离子浓度小于1×10－6 mol/L时，认为该离子已除净。氧化后所得溶液中c(Mn2＋)＝0.2 mol/L，为使溶液中Fe3＋除净，调节pH的范围应为_____ 调节溶液pH常用试剂：①稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸(注意氧化性)、酸性气体(二氧化硫)等；②氢氧化钠、氨水、碳酸钠、碳酸氢铵、金属氧化物等 控制温度(常用水浴、冰水浴或油浴) ①控制反应速率(升温加快反应速率)、适宜的温度使催化剂的活性最大、防止副反应的发生；②控制化学反应进行的方向，使化学平衡发生移动；③升温：使溶液中的气体逸出，使易挥发的物质挥发，使易分解的物质分解；煮沸：使气体逸出；促进水解，聚沉后便于过滤分离；④控制温度，结晶与过滤 循环物质的确定 考查角度 举例 可循环物质 可逆反应的反应物 _____ 前面步骤的反应物，后面步骤的生成物 以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如图：已知：草酸钙、草酸镁不溶于水 _____ 箭头回头 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如图： _____ 化学工艺流程(选择题) 1. (2024·湖南卷)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如图所示。 已知：①H3PO4的电离常数：Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13； ②Na2HPO4·12H2O易风化。下列说法错误的是( 　　) A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B. “调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 工艺流程综合题型 2. (2024·广东卷)镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖 ... ...