人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习

登陆21世纪教育助您教考全无忧 人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习 一、选择题 1．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案：D 解析：解答：两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。故选D。 分析：本题考查共价键的形成的条件，明确共价键是电子云的重叠造成的是解题的关键 。 2．下列说法中，不正确的是(　　) A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键、2个π键 答案：C 解析：解答：从原子轨道重叠程度看，π键轨道的重叠程度比σ键轨道的重叠程度小，故π键的稳定性弱于σ键；在气体单质分子中一般存在σ键(如Cl2、H2)、π键(如N2中存在σ键和π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。故正确答案为C。 分析：本题考查的是σ键、π键的区别与联系，熟练掌握σ键、π键的形成是解题的关键 。 3．下列说法，不正确的是(　　) A．双键、三键中都含有π键 B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定 D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性 答案：D 解析：解答：对D选项可举反例，如：s轨道是球形对称的，无方向性。 分析：熟练掌握共价键的形成和主要类型以及σ键、π键的存在是解题的关键 。 4．下列有关σ键的说法中，错误的是(　　) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s－sσ键 B．s电子与p电子可以形成s－pσ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含有一个s－pσ键 答案：C 解析：解答：p电子与p电子若“头碰头”重叠，会形成p－pσ键。 分析：明确σ键是电子云头碰头行的牢固的化学键是解题的关键 。 5．下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　) A．单键既有σ键也有π键 B．所有的π键都容易打开 C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 答案：C 解析：解答：单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易打开，B项错误；σ键的特征之一便是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键大，D项错误。 分析：本题考查σ键和π键的形成方式，明确电子云的重叠程度与共价键的牢固程度的关系是解题的关键 。 6．N—H键键能的含义是(　　) A．由N和H形成1molNH3所放出的能量 B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量 C．拆开约6．02×1023个N—H键所吸收的热量 D．形成1个N—H键所放出的热量 答案：C 解析：解答：N—H键的键能是指形成1molN—H键放出的能量或拆开1molN—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量。1molNH3中含有3molN—H键，拆开1molNH3或形成1molNH3吸收或放出的能量应是1molN—H键键能的3倍。 分析：本题考查共价键键能的含义，熟练掌握共价键键参数的意义是解题的关键 。 7．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　　) A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对 答案：C 解析：解答：白磷的空间结构为，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。 分析：本题考查白磷分子的空间结构、键角之间的关系，熟练掌握共价键的键角对分子的空间构型的影响是解题的关键 。 8．下列说法正确的是(　　) ... ...