第3节 化学中常用的物理量———物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用,能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化,建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量及其单位———摩尔 1.物质的量(n) (1)物质的量是衡量微粒集体所含 的物理量,可以把物质的 、 等宏观量与微观粒子的 联系起来。 (2)物质的量的单位———摩尔 2.阿伏加德罗常数(NA) 思考1 (1)“1 mol 小米”“1 mol氯”的说法正确吗 (2)1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义一样吗 为什么 (3)小明同学学习了物质的量以后,他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子,6.02×1023就是阿伏加德罗常数,这个观点正确吗 为什么 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系 (1)关系式:n= 。 思考2 从物质的量的角度定量认识物质的组成,回答下列问题: (1)通过下图可进一步认识水的组成,请完成图中空格。 (2)1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。则1 mol CO2中有 mol C和 mol O,0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为 mol。 (3)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是 ,与其含有相同Na+数目的NaCl的物质的量为 。 (4) mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数,0.2 mol NH3中含有 个电子。 (2)结论:微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 物质的量的理解———四化” 1.(2023·潍坊高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A.1 mol NaOH含有的离子数目为3NA B.0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 2.根据物质的量的相关概念与计算公式填空。 (1)5 mol CO2约含 个CO2分子,1.204×1024个CO2分子的物质的量为_____ mol。 (2)1 mol H2O2约含 个原子, mol电子。 (3)5 mol CO2与2 mol H2O2的分子数之比是 ,分子中原子总数之比是 。 二、摩尔质量 摩尔质量 思考 (1)以干冰(由CO2分子构成)为例,进行简单计算: ①二氧化碳的摩尔质量:M(CO2)= 。 ②88 g干冰中含有:二氧化碳的物质的量n(CO2)= ;二氧化碳的分子数N(CO2)= 。 (2)思考下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量 如何求算 将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。 以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系: =n= 1.(2023·大同高一检测)下列说法正确的是( ) A.1 mol H+的质量是1 g B.NaCl的摩尔质量是58.5 g C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1 D.1 mol Na+的质量是11 g 2.(2024·广州高一检测)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16 g B.32 g C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1 3.按要求填空: (1)6.02×1023个Na+约含有 mol Na+,其质量为 g。 (2)4.5 mol CH4约含有 个CH4,其质量为 g。 (3)3.01×1023个S约含有 mol S,其质量为 g;49 g H2SO4约含有 个H,共含有 个原子。 4.计算下列物质的摩尔质量(用NA代表阿伏加德罗常数的值)。 (1)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为 。 (2)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为 。 (3)已知a g某气 ... ...
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