第1章　第3节　第3课时　一定物质的量浓度的溶液及其配制（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）必修 第一册

第3课时　一定物质的量浓度的溶液及其配制 [核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项,掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,并学会误差分析,培养创新意识。 一、物质的量浓度 1.定义:单位体积　　　　所含溶质B的　　　　　　叫作溶质B的物质的量浓度。 2.符号:　　　　。 3.定义式:cB=　　　　。 4.单位:　　　　或mol·m-3,有时也用mmol·L-1。 思考　(1)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,则这100 mL溶液的物质的量浓度是多少 含有的NaCl的物质的量是多少 (2)将1 mol NaOH加入1 L水中,配成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗 (3)已知在AlCl3溶液中,Al3+的物质的量浓度为1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度是多少 1.判断正误 (1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 (　　) (2)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (3)标准状况下,将2.24 L HCl气体溶于1 L水,得到3.24 L溶液(　　) (4)从100 mL 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1(　　) (5)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol(　　) 2.(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液,溶质的物质的量浓度为　　　　　。 (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液,所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为_____。 (3)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的浓度与0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的浓度　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。 (4)100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液中含H2SO4　　　　 mol,含H+　　　　个。 关于物质的量浓度计算的注意事项 (1)一定物质的量浓度的某溶液,其浓度不因所取体积不同而变化。 (2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质与溶剂的体积之和。 (3)若将气体通入溶液中,则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。 (4)确定溶液中溶质的几种特殊情况: ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时,其溶质是CuSO4,而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质,此时溶质为反应后的产物,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,溶质为NaOH。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器———容量瓶 思考1　(1)容量瓶常见的规格有哪些 容量瓶上除了标有规格、刻度线外,还有什么标记 猜想一下该标记的含义是什么 (2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么 (3)实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液,配制时应选用何种规格的容量瓶 容量瓶的使用注意事项 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如,配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,需选择500 mL容量瓶。 (2)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不能长期贮存溶液。 (3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。 2.配制100 mL 0.4 mol·L-1 氯化钠溶液 思考2　(1)在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么 玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上 (2)配制溶液的过程中,溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温 (3)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线,是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出 向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,应如何处理 1.判断正误 (1)配制溶液时,可以用托盘天平称取10 g固体溶质(　　) (2)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(　　) (3)配制溶液时,可以把固体直接放入容量瓶中,加蒸馏水溶解(　　) (4)定容时,眼睛应平视凹液 ... ...