第1章　第3节 阶段重点突破练(二)（课件 练习，共2份）鲁科版（2019）必修 第一册

(课件网) 第1章 <<< 阶段重点突破练(二) 一、物质的量的相关概念与定律 1.(2023·湖南衡阳一中高一检测)下列选项错误的是 A.1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B.1 mol CO2中含有1.204×1024个氧原子 C.4 mol H2SO4中含有8 mol H原子、4 mol S原子和16 mol O原子 D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 有的物质是由分子构成的，如CO2、O2，而有的物质中不含分子，如Fe、NaCl，故A项错误。 14 15 2.(2024·合肥高一期末)下列说法正确的是 A.由于空气是混合物，所以空气在标准状况下的气体摩尔体积不等于 22.4 L·mol-1 B.44 g CO2在任何情况下所含分子数都约为6.02×1023 C.44.8 L N2所含的分子数约为1.204×1024 D.只有在标准状态下22.4 L H2和22.4 L O2所含的分子数才相等 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 标准状况下任何气体的气体摩尔体积均为22.4 L·mol-1，A项错误； 任何情况下44 g CO2的物质的量均为1 mol，其所含分子数均约为6.02 ×1023，B项正确； 标准状况下，44.8 L N2所含分子数约为1.204×1024，非标准状况下不一定，C项错误； 只要在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，D项错误。 14 15 3.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ= 知，其密度相同；同温同压下，气体摩尔质量(相对分子质量)之比等于其密度之比(1∶1)；同温同体积等质量的气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比(1∶1)；同温同压下，同质量气体的物质的量之比等于其摩尔质量倒数之比(1∶1)，分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、以物质的量为桥梁的相关计算 4.以物质的量为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是 A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种 气体在相同条件下的体积之比为3∶2∶1 B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C.标准状况下，11.2 L X气体的质量为16 g，则该气体的摩尔质量是32 D.a g Cl2中含有b个氯原子，若NA为阿伏加德罗常数的值，则NA可表示 为 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A项，CO、CO2、O3分别都含有1 mol氧原子时，三种气体的物质的量分别为1 mol、 mol、 mol，则相同条件下体积之比等于物质的量之比为1∶∶=6∶3∶2，错误； B项，22.4 L CO2不一定是标准状况下的体积，错误； C项，摩尔质量的单位为g·mol-1，错误； D项，×2×NA=b，故NA==，正确。 14 15 5.(2023·衡水高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 A.标准状况下，22.4 L氢气所含原子数是2NA B.5.4 g水所含的分子数为0.3NA C.含1 mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA D.标准状况下，1 mol SO2与1 mol CO2均含有3NA个原子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 标准状况下22.4 L H2物质的量为=1 mol，所含原子数为2NA，A项正确； 5.4 g水的物质的量为=0.3 mol，所含分子数为0.3NA，B项正确； 含1 mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为NA，C项错误； SO2与CO2分子内均只有3个原子，则标准状况下，1 mol SO2与1 mol CO2均含有3 mol原子，原子数目均为3NA，D正确。 14 15 6.常温常压下 ... ...