第1章　微专题一　阿伏加德罗常数及化学计算的常用方法（课件 学案，共2份）鲁科版（2019）必修 第一册

微专题一　阿伏加德罗常数及化学计算的常用方法 一、阿伏加德罗常数及其应用 1.阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型,主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路: 破题思路: 已知量物质的量分析粒子种 类及个数目标粒子数目 解题通法: 物质的量 2.阿伏加德罗常数应用中的常见陷阱 (1)因忽视“气体摩尔体积的适用条件”而出错 例如,常温、常压下,11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　)。 (2)因忽视“物质的状态”而出错 例如,标准状况下,2.24 L H2O中含有的原子数为3NA(　　)。 (3)因忽视“溶液的体积”而出错 例如,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含钠离子的数目为0.2NA(　　)。 (4)因忽视“溶剂中的微粒”而出错 例如,1 L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,含有氧原子的数目为0.1NA(　　)。 (5)因忽视“单质组成”而出错 例如,标准状况下,11.2 L氩气中含有的原子数目为NA(　　)。 (6)因忽视“粒子种类”而出错 例如,36.5 g氯化氢气体中所含电子数为2NA(　　)。 二、化学计算的常用方法 1.关系式法 确定已知量与未知量之间关系式的一般方法: ①根据化学方程式确定关系式:先写出化学方程式,然后再根据需要从化学方程式中提炼出某些关系式。如Na2O2与CO2、H2O反应中的关系: 反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。 ②根据守恒原理确定关系式:如在Na与H2O或酸的反应中,可得关系式:2Na~H2。 2.差量法 差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、物质的量、气体压强、反应过程中的热量变化等。解答此类题目的关键是根据题意确定“理论差量”,再根据题目提供的“实际差量”列出比例式,求出答案。 例如:质量差量法 ①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm(固体)~2CO 　2×78 g　2 mol　 2×106 g　 　 56 g 　　2 mol 即发生反应时,固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 ②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　Δm(固体)~2H2 　2×78 g　2 mol　　4×40 g　　　 4 g 　　2 mol 即发生反应时,固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。 3.守恒法 常用的守恒法有“质量守恒”“电荷守恒”等。 4.过量问题的计算 物质发生的化学反应按一定量的关系进行,但题中若给出两个或两个以上反应物的量,解答此类题目应当先判断哪种物质过量,然后根据不足量的物质去求解。 1.(2024·郑州高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA B.常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数大于NA C.0.1 mol·L-1CuCl2溶液中Cl-数目是 0.2NA D.32 g O2中含有的原子数是NA 2.(2023·江苏盐城高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　) A.22.4 L CO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B.标准状况下,33.6 L CCl4中含有的原子数是7.5NA C.0.2 mol·L-1 NaCl 溶液中含有Na+数是0.1NA D.1 mol CH4中有10NA个电子 3.(2023·日照高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,0.1 NA个水分子所占的体积约为2.24 L B.11.2 L CO2气体的分子数为0.5NA C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 D.101 kPa、4 ℃时,18 mL 水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA 4.(2023·南昌高一检测)下列选项中的物质所含指定微粒数目一定相等的是(　　) A.等温等压下,相同体积的O2和O3两种气体中的分子数 B.等温等压下,相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C.等温等压下,相同质量的N2O和CO2两种气体的氧原子数 D.等温等压下,相同质量的NH3和CH4两种 ... ...