微专题二 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化 1.碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别 (1)碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗称 苏打 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 都易溶于水,且水溶液均呈碱性,但在相同温度下Na2CO3的溶解度更 ,碱性更 热稳定性 稳定 不稳定:_____ 与足量盐酸反应 Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 与NaOH反应 不反应 与Ca(OH)2反应 Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3===CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O或Ca(OH)2(足量) +NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O (2)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 2.碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用 (1)相互转化 Na2CO3NaHCO3 涉及反应: ①Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓; ②Na2CO3+HCl(适量) ; ③2NaHCO3 ; ④NaHCO3+NaOH(适量) 。 (2)除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加适量NaOH溶液 NaHCO3固体(Na2CO3) 溶于水后通入足量CO2,再蒸发结晶 3.碳酸钠与碳酸氢钠的有关图像及相关计算 (1)图像分析法 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 O~a段:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3, a~b段:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 ②向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 ③向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸 先:NaOH+HCl===NaCl+H2O, 再:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3, 后:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 (2)计算———质量差量法 在反应前后,物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm 168 g 106 g 62 g NaHCO3受热分解时,当168 g NaHCO3反应后,固体质量减少62 g,实际参与反应的各物质的质量对应成比例。 1.(2023·鞍山高一检测)下列物质的溶液,能与1 mol·L-1小苏打溶液发生化学反应,既无气体生成也无沉淀生成的是( ) A.氢氧化钡 B.氯化氢 C.熟石灰 D.烧碱 2.(2023·泰安高一检测)下列关于碳酸钠的叙述正确的是( ) A.碳酸钠俗称纯碱,是因为碳酸钠是一种碱 B.碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈浅红色 C.碳酸钠本身显碱性,所以不能与任何碱反应 D.用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液 3.(2023·开封高一检测)下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述正确的是( ) A.相同条件下,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.Na2CO3与NaHCO3均能与NaOH溶液反应 C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多 D.与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率:Na2CO3>NaHCO3 4.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是( ) 5.(2024·淮南高一检测)有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中不可行的是( ) A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水 B.分别配成溶液,再加入CaCl2溶液 C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别配成溶液,再逐滴加入同浓度的盐酸,观察产生气泡的快慢 6.(2023·赣州高一检测)工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。研究小组设计了如下实验装置,通过纯碱与酸反应生成的m(CO2),测定m g某工业纯碱的纯度,下列叙述正确的是( ) A.通过称量反应前后装置B的质量获取m(CO2) B.通过称量反应前后装置C的质量获取m(CO2) C.通过称量反应前后装置C和D的质量获取m(CO2) D.通过称量反应前后装置D的质量获取m(CO2) 7.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸,生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A.在O~a段内,只发生酸碱中和反应 B.ab段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl C.a=0.3 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
