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课件网) 第3章 物质的性质与转化 第1节 铁的多样性 第1课时 亚铁盐和铁盐 铁的多样性 亚铁盐和铁盐 氢氧化物 氧化物 性质 用途 探究Fe3+、Fe2+的相互转化 性质 用途 探究氢氧化亚铁的制备 铁 性质 性质 用途 用途 学习目标： 1．了解亚铁盐和铁盐的组成，理解Fe2＋与Fe3＋之间的转化。 2．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 活动一：认识铁元素 1、自然界中的铁元素 赤铁矿 黄铁矿 黄铁矿 陨铁 2、日常生活中的铁元素 一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于 、 和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在；如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。 氧 铝 观察与思考：你能够解释吗？ 活动二：实验探究亚铁盐和铁盐的性质 1、Fe2+、Fe3+的性质 （1）组成及实例 Fe2+ Fe3+ （2）性质的预测与探究 (1)预测。 ①研究物质性质的两个基本角度 ②亚铁盐和铁盐性质的预测———化合价角度 (2)探究———以FeSO4、FeCl3为例。 ①知识支持:Fe3+和KSCN溶液发生反应,生成红色溶液。 ②可供选择的试剂:FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、双氧水、KI溶液、0.1 mol·L-1 KSCN(硫氰酸钾)溶液、稀硫酸、淀粉溶液、NaOH溶液、铁粉、锌片、铜片。 ③探究实验: 无明显现象 溶液呈红色 紫色褪去 溶液呈无色 溶液呈红色 红色褪去 溶液呈红色 红色变成蓝色 溶液呈蓝色 ④结论: a.亚铁盐具有还原性,能被常见的氧化剂氧化,如能使酸性KMnO4溶液褪色,能被氯气氧化,离子方程式为 ；亚铁盐具有氧化性,能被常见的还原剂还原,如与Zn反应的离子方程式为 b.铁盐具有氧化性,能被常见的还原剂还原,如与Cu反应的离子方程式为 ;与Fe反应的离子方程式为 ;与KI溶液反应的离子方程式为 。 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- Fe2++Zn = Fe+Zn2+。 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+; 2Fe3++Fe = 3Fe2+; 2Fe3++2I- =2Fe2++I2 自我更正 【微思考1】实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中,通常加些铁屑或铁钉,这是为什么 提示:Fe2+具有较强还原性,易被氧化而变质。因此向盛有亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是防止Fe2+被氧化。 【微思考2】如何除去FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2 提示:通入Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂H2O2溶液: 自我更正 典例剖析 1、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( ) ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加H2O2溶液 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.全部 答案:C 变式训练 解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+,向其中加H2O2溶液后,由于H2O2是一种常见的氧化剂,能将Fe2+氧化成Fe3+。③从表面上看不会发生反应,但实际上发生了Fe2+被硝酸氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 白色 红褐色 无明显变化 红色 红褐色 红色 自我更正 典例剖析 例2下列离子的检验方法合理的是( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明该溶液中不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 答案:C 解析:KSCN与Fe3+反应的离子方程式为Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3,而Fe2+与KSCN不反应,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶 ... ...
