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课件网) 化 学 铁盐与亚铁盐 必修一 第三章 第一节 与铁盐、亚铁盐的性质有关 学习目标： 【课标要求】通过实验探究，了解铁及其化合物的重要性质，了解这些物质在生产、生活中的重要应用。能从元素价态角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关现象。 【学习目标】了解Fe3+和Fe2+之间的相互转化；掌握铁盐、亚铁盐的性质，理解其氧化性、还原性的特点；知道Fe3+和Fe2+的常用检验方法；了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。 重点 ：Fe3+、 Fe2+的检验；Fe3+、Fe2+的相互转化 难点 ：Fe3+、Fe2+的相互转化 影片中的一种道具血由Fe3+与SCN- 反应制得 电影 反应原理： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色) 真相 1 Fe3+的检验 实验操作 现象 结论 取2-3ml FeCl3溶液于试管,再滴入KSCN溶液 溶液迅速 变成红色 KSCN溶液可用于检验Fe3+ 你还有没有其它检验Fe3+ 的方法？ 想一想: 1.铁盐溶液呈黄色 2.加NaOH溶液，出现红褐色沉淀 3.滴加KSCN溶液，溶液变成红色 哪种更好？ 取2支试管，各加入1滴管FeCl3溶液，往2支试管中再加蒸馏水至试管的1/3，振荡，然后分别加入浓度相当的1滴NaOH溶液或1滴KSCN溶液检验Fe3+，记录实验现象。 溶液1 溶液2 滴加试剂 1滴KSCN溶液 1滴NaOH溶液 实验现象 实验结论 溶液变红 现象不明显 探究：不同方法检验Fe3+的效果对比 KSCN溶液是检验Fe3+的一种特效试剂，非常灵敏。 预测下列不同价态铁元素的氧化性、还原性 Fe ： Fe2+： Fe3+： 猜想预测 还原性 还原性 和 氧化性 氧化性 资料搜集 资料一：茶水中含有鞣酸 资料二：鞣酸和铁离子生成的鞣酸铁是黑色沉淀，鞣酸亚铁是浅绿色溶于水的物质。 资料三： 维生素C具有较强的还原性 魔术 黑色退去： Fe3+被还原成Fe2+ +FeCl3 + 维C 黑色的 鞣酸铁 真相 2 Fe3+ 转化为 Fe2+ 【实验原理】 【提供试剂】 FeCl3 溶液、还原性铁粉、KSCN溶液、KI 溶液 、淀粉溶液、 Fe3+ + 还原剂 Fe2+ 【实验[1]步骤及现象】 黄 色 FeCl3溶液 铁粉 红色 溶 液 KSCN 溶液 浅绿色溶液 【实验[1]结论】 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 【实验[1]试剂组合】 FeCl3溶液、还原性铁粉、KSCN溶液 【实验[2]步骤及现象】 【实验[2]结论】 【实验[2]试剂组合】 FeCl3溶液、KI 溶液 、淀粉溶液 黄 色 FeCl3溶液 淀粉溶液 KI 溶液 溶液 变蓝 2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 黄色 溶液 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时，要用FeCl3 溶液作为腐蚀液，其原理是什么？ 类比推理: 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ 苹果“生锈”是因为含 Fe2+的成分被氧化成 Fe3+ 真相 3 Fe2+ 转化为 Fe3+ 【实验原理】 【提供试剂】 FeSO4 溶液、新制氯水、KMnO4 溶液、KSCN溶液 Fe2+ + 氧化剂 Fe3+ 【实验[3]步骤及现象】 【实验[3]结论】 【实验[3]试剂组合】 FeSO4 溶液、新制氯水、KSCN溶液 氯水 KSCN 溶液 浅绿色 FeSO4溶液 无明显 现象 红色 溶 液 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 检验Fe2+ 【实验[4]步骤及现象】 【实验[4]结论】 【实验[4]试剂组合】 FeSO4 溶液、KMnO4 溶液、KSCN溶液 紫 色 KMnO4溶液 紫色褪去，溶液变黄色 FeSO4 溶液 KSCN 溶液 红色 溶 液 KMnO4 可将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ 实验室配制含Fe2+的溶液该如何保存？为什么？ 想一想: 溶液中加适量铁粉， 原理：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 铁元素与人体健康 【通用名称】琥珀酸亚铁片 【成分】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。 【性状】本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色；该药品不溶于水，但溶于人体的胃酸。 【功能主治】用于缺铁性贫血的预防和治疗。 【药物相互作用】维生素C与本品同服，有利于本品吸收。 【贮藏】 ... ...
