第2课时 一种重要的混合物———胶体 [核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度认识分散系及其分类,熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。2.知道胶体是一种重要的分散系,了解胶体的特点、性质及其应用,会分析提纯胶体,会鉴别胶体和溶液。 一、分散系 1.分散系的定义与组成 (1)定义:由 物质(分散质)分散到 (分散剂)里形成的混合物。 (2)组成 2.分散系分类 根据分散系中分散质微粒直径大小,可将分散系分为 、_____和 。 思考1 颗粒直径介于1~100 nm的物质为胶体,这种说法对吗 若不对,请加以解释。 思考2 蛋白质分子与淀粉分子的大小都在几十纳米左右,则淀粉溶液、豆浆、牛奶都是胶体吗 1.判断正误 (1)氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系( ) (2)油水混合物属于乳浊液( ) (3)分散系有的是纯净物,有的是混合物( ) 2.(2023·河南南阳高一检测)下列物质不属于分散系的是( ) A.水 B.硝酸钾溶液 C.泥浆 D.淀粉溶液 3.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( ) A.苏打水、牛奶、豆浆 B.碘酒、泥水、血液 C.白糖水、食盐水、茶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 二、胶体 1.胶体的定义和分类 (1)定义:分散质的微粒直径介于 的分散系。 (2)分类:依据分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。比如云、雾、烟的分散剂是 ,分散质微粒是 ,属于气溶胶。 2.胶体的性质及应用 (1)渗析 ①概念 胶体的分散质微粒不能透过半透膜,而 、 能够透过半透膜,因此可以利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提纯、精制胶体的方法称为 。 ②操作 如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3,将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中,置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 (2)丁达尔现象或丁达尔效应 操作 从垂直于光线的方向观察现象 原因分析 (丁达尔效应或丁达尔现象) 胶粒的直径为 m,能对光线 无明显现象 溶液中粒子的直径 m,散射极其微弱 思考1 (1)结合上面渗析操作图,如何证明Fe(OH)3胶体没有透过半透膜 (2)基于以上实验探究,思考如何用简便方法区分胶体和溶液。 (3)吸附性 胶体分散质具有巨大的 ,形成较强的 ,吸附水中的色素、悬浮固体等。 3.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否 透过滤纸 分散质能否 透过半透膜 实例 碘酒、蔗糖溶液、 盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 4.胶体的制备及应用拓展 (1)Fe(OH)3胶体的制备 实验装置 实验现象 结论(化学方程式) 制备 得到均一、透明的 色液体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl (2)胶体性质的拓展 (3)胶体的应用 ①海河交界处易形成三角洲。 ②一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞。 ③手被割破时,可用FeCl3溶液应急止血。 ④医疗上的血液透析。 ⑤明矾常用作 。 特别提醒 ①明矾做净水剂是利用明矾溶于水能形成Al(OH)3胶体,胶体具有吸附性;但胶体没有杀菌消毒的作用。 ②胶体不带电荷,胶体微粒(分散质微粒)可能带电荷,例如淀粉胶体中的胶体微粒不带电荷。 思考2 (1)如何检验制备的红褐色液体为Fe(OH)3胶体 (2)在制备Fe(OH)3胶体时,为什么不用NaOH溶液与FeCl3溶液反应 (3)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,先产生红褐色沉淀,继续加稀盐酸,红褐色沉淀又溶 ... ...
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