第2章　第3节　第1课时　氧化还原反应（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）必修 第一册

第3节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 [核心素养发展目标]　1.能从元素化合价的变化认识氧化还原反应,会分析其实质是电子转移,促进宏观辨识和微观探析化学核心素养的发展。2.根据物质中元素化合价的变化判断化学反应类型,理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,培养变化观念与平衡思想的学科素养。 一、认识氧化还原反应 1.从化合价变化角度认识化学反应 化学 反应 四种反 应类型 　　　 反应 　　　 反应 　　　 反应 _____反应 元素化 合价变 化情况 2u+2 +Ou+O e+SO4u+SO4 +2()2↓+ 从反应过程中有无元素化合价变化的角度,可以将化学反应分成两大类:氧化还原反应和非氧化还原反应。 2.氧化还原反应 (1)概念:在反应过程中有　　　　　　　变化的化学反应。 (2)特征:反应过程中物质所含　　　　　　　　　　。 (3)氧化反应与还原反应 ①氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种(或某些)元素化合价 的反应。 ②还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种(或某些)元素化合价　　　　　　的反应。 如CuO+H2Cu+H2O,CuO中铜元素化合价　　　　　,发生了　　　　反应,H2中氢元素化合价　　　　　　,发生了　　　　反应,氧化反应和还原反应这两个对立过程相互依存,统一于一个氧化还原反应之中。 思考　下列化学反应: ①HCl+NH3===NH4Cl ②2NO+O2===2NO2 ③NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O ④2KClO32KCl+3O2↑ ⑤H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O ⑥Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ⑦S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ ⑧Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ⑨CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O ⑩Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (1)上述反应中属于化合反应的是　　　,属于分解反应的是　　　,属于复分解反应的是　　　,属于置换反应的是　　　　,属于氧化还原反应的是 　。 (2)四种基本反应类型都是氧化还原反应吗 哪些一定是,哪些一定不是 1.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 2.常见的变价元素 Cl:H　　HO　O2　KO3　HO4 S:H2　　O2　O3　H2O4 O:H2　Na2　H2　　 Fe:　Cl2　Cl3　K2O4 N:H3　　O　O2　HO3 H:Na　　O C:H4　　O　O2 1.判断正误 (1)凡有元素化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)凡有单质参加的化学反应或有单质生成的化学反应都是氧化还原反应(　　) (3)某元素从化合态变成游离态,一定发生了还原反应(　　) (4)Na和H2O的反应是氧化还原反应(　　) 2.(2023·山东寿光现代中学高一检测)下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是(　　) A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4 C.3NO2+H2O===2HNO3+NO D.Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH 二、氧化还原反应的实质 1.探究氧化还原反应的实质 (1)以2Na+Cl22NaCl为例 思考　在反应过程中,钠原子变成了Na+,氯原子变成了Cl-。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢 (2)以Fe+CuSO4===Cu+FeSO4为例 装置及操作 现象 微观解释 ①溶液　 ; ②碳棒表面析出　 ; ③电流表指针 Fe+Cu2+===Fe2++Cu ①FeFe2+(绿色); ②Cu2+Cu(红色); ③有电子转移,形成电流 (3)结论 分析 氧化 反应 反应物所含原子或离子　　　　　电子的反应 还原 反应 反应物所含原子或离子　　　　　电子的反应 结论 是氧化还原反应的实质 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥 表示　　　　元素的原子在反应前后电子转移的情况。 基本步骤: 例1　用双线桥表示下列反应中电子转移的情况。 Fe2O3+3H22Fe+3H2O (2)单线桥 表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。 基本步骤: 例2　用单线桥表示下列反应电子转移的情况。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1.判断正误 (1)金属单质参与的化学反应,金属单质一定失去电子(　　) (2)在Zn和CuSO4溶液反应时,Zn失电子发生还原反应(　　) (3)氧 ... ...