第2课时 氧化剂和还原剂 [核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念,熟知常见的氧化剂和还原剂,理清相关概念间的关系,促进“变化观念”化学学科核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性,学会分析预测物质具有的氧化性或还原性,建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 一、氧化剂和还原剂 思考1 用“双线桥”表示下列反应中电子转移的情况,并描述物质变化与化合价变化及电子转移的关系。 (1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)Fe2O3→Fe:Fe2O3中Fe元素化合价 、 电子,Fe2O3发生 反应; CO→CO2:CO中C元素化合价 、 电子,CO发生_____反应。 1.氧化剂和还原剂的相关概念 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素化合价 的反应物 在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素化合价 的反应物 发生的反应 被 , 反应 被 , 反应 具有的性质 _____性 _____性 对应的产物 _____产物 _____产物 思考2 已知氧化还原反应: 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O (1)上述反应中H2O2→O2,氧元素的化合价由 价升高到 价,因而H2O2 是 ,O2是 。 (2)上述反应中KMn→ MnSO4,Mn元素的化合价由 价降低到 价,因而KMnO4 是 ,MnSO4是 。 (3)该反应中H2SO4是氧化剂吗 是还原剂吗 分析其原因。 (4)该反应中,H2O是氧化产物吗 是还原产物吗 分析其原因。 理解氧化还原反应的相关概念及相互关系,要抓住两条线: 记忆口诀:升失氧,还原剂;降得还,氧化剂。 2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质:如 等。 ②含有高价态元素的含氧酸或含有较高价态元素的盐:如_____等。 ③过氧化物:如 等。 ④其他:如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质:如 等。 ②某些非金属单质:如 等。 ③含有较低价态元素的氧化物和盐:如 等。 ④其他:如浓盐酸、NH3等。 1.判断正误 (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)在氧化还原反应中,金属单质作反应物时一定是还原剂( ) (3)反应中,某元素化合价升高,失去电子,表现出还原性( ) (4)在反应中,阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化( ) (5)在同一反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质( ) (6)在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强( ) 2.(2023·江门二中高一检测)下列变化中,需要加入还原剂的是( ) A.2Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.N→NH3 D.C→CO2 3.分析下列反应,用化学式或元素符号填空。 (1)H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O 还原剂是 ,还原产物是 。 (2)2H2S+SO2===3S↓+2H2O 还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 。 (3)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是 ,氧化剂是 ,碳元素被 ,硫元素被 ,氮元素被 ,氧元素既没被氧化也没被还原。 二、物质的氧化性和还原性 1.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出的 的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出的 的性质。 2.实验探究:元素化合价与物质的氧化性、还原性关系 (1)实验操作及现象 (2)理论分析 KMnO4中Mn元素处于最高价态,有降低价态的趋势,故有KO4Mn2+;KI中碘元素处于最低价态,有升高价态的趋势,故有K。 3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有_ ... ...
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