第1节 铁的多样性 第1课时 亚铁盐和铁盐 [核心素养发展目标] 1.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识亚铁盐和铁盐的主要性质,理清铁元素不同价态之间的转化关系,增强证据推理与模型认知能力。2.能完成探究亚铁盐和铁盐性质的实验,提升科学探究与创新能力。3.能应用氧化还原反应原理和实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化,掌握Fe2+和Fe3+的检验方法,培养证据推理和模型认知能力。 一、铁元素的存在 1.铁元素在自然界中的含量 铁元素在地壳中的含量处于第 位,仅次于 、 和 元素。 2.铁元素的存在形态 (1)游离态:如陨铁。 (2)化合态:铁元素在化合物中常见的化合价有 、 。 1.判断正误 (1)铁元素在自然界中无游离态形式存在( ) (2)铁元素在自然界中主要存在于矿石中,以氧化物的形式,没有盐的形式( ) (3)铁元素是地壳中含量最多的金属元素( ) (4)杜甫诗句中“朱门酒肉臭,路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有铁盐的门( ) (5)FeSO4·7H2O俗称绿矾,其中Fe元素为+2价( ) 2.下列说法正确的是( ) A.我国使用最早的金属是铁制品 B.自然界中的铁元素只存在于化合物中 C.补铁保健品中的铁元素化合价为+3价 D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来 二、亚铁盐和铁盐 1.常见的亚铁盐和铁盐 常见的亚铁盐有 、 等,其溶液呈 色。 常见的铁盐有 、 等,其溶液呈 色。 2.亚铁盐和铁盐的性质探究(以FeSO4、FeCl3为例) 阅读课本活动·探究,完成下列填空。 (1)性质预测 ①从物质类别角度预测 FeSO4和FeCl3都属于盐类,能和碱反应分别生成 及 ,所以选取 进行实验。 ②从化合价角度预测 Fe3+———降低到 价或 价,具有 性 (2)实验探究 ①知识支持:Fe3+和KSCN溶液反应,溶液显 ,离子方程式:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。 ②可供选择的试剂:FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、KSCN(硫氰酸钾)溶液、淀粉溶液、NaOH溶液、铁粉、锌片、铜片。 [实验1] 探究Fe3+、Fe2+盐类的性质 实验操作 实验现象 离子方程式 产生 沉淀 慢慢挤入NaOH溶液,生成 沉淀 [实验2] 探究Fe3+的氧化性 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 加入KSCN溶液,溶液变为 色,再加入足量铁粉,振荡,溶液 加入KSCN溶液,溶液变为 色,再加入足量铜片,振荡,溶液 无色溶液变为 色 ,以上反应均说明Fe3+具有 性 [实验3] 探究Fe2+的氧化性和还原性 实验操作 实验现象 离子方程式 加入KSCN溶液,溶液 ,滴加氯水后,溶液呈 色 、 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 溶液由 色变为 色 ,以上反应均说明Fe2+具有 性 溶液由 色变为 色 , 说明Fe2+具有 性 (3)实验总结 思考1 实验室配制FeCl2溶液时,为什么要加入少量铁屑 _____ 思考2 (1)向某溶液中滴加氯水后再滴入几滴KSCN溶液,溶液变成红色,能否说明溶液中含有Fe2+ _____ (2)用NaOH溶液能否检验某溶液中是否存在Fe3+ _____ _____ (1)Fe3+的检验方法 (2)Fe2+的检验方法 (3)同时含有Fe2+、Fe3+的检验方法 1.判断正误 (1)Fe2+的价态为中间价态,要证明其有氧化性应加入还原剂,如铜( ) (2)Fe3+和KSCN溶液反应生成红色沉淀( ) (3)将SO2气体通入FeCl3溶液中,溶液颜色由黄色变为浅绿色,说明Fe3+具有氧化性( ) (4)向某溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中一定含Fe3+,一定无Fe2+( ) (5)要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质,可向溶液中通入适量氯气( ) 2.(2023·郑州七中期末)将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液,充分反应后仍有固体存在, ... ...
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