第2节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫 [核心素养发展目标] 1.了解硫元素在自然界中的存在及硫元素在自然界中的转化;认识硫的物理性质,掌握硫的化学性质。2.从物质类别和元素化合价的角度认识硫的性质。 一、自然界中不同价态硫元素之间的转化 1.自然界中硫元素的存在 (1) 态:存在于火山口附近。 (2) 态:如H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、Na2SO3等。 思考 (1)标出上述自然界中存在的含硫物质在“价—类”二维图中的位置。 (2)将H2S、H2SO3、SO3、S按S元素化合价由低到高的顺序排列: 。 (3)按性质分类,SO3、SO2均属于 氧化物。 2.自然界中不同价态硫元素之间的转化 1.判断正误 (1)由于-2价和+4价硫不稳定,自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在( ) (2)在自然界中,空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用( ) (3)大气中存在大量的氧气,因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应( ) (4)在岩层深处和海底无氧环境下,硫元素通常以硫酸盐的形式存在( ) 2.火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径,反应过程如图所示。下列说法错误的是( ) A.SO3由SO2氧化产生 B.FeS2等矿物转化为石膏时,需要暴露于地球表面 C.火山喷发时收集的雨水,放置一段时间后pH变大 D.火山喷发口附近可能发现硫黄 二、认识硫单质 1.硫单质的物理性质 (1)实验探究 实验操作 取少量硫粉放入试管中,然后在酒精灯上加热 实验现象 色固体很快熔化为 (2)硫的物理性质 硫单质俗称 。通常状况下,它是一种 或 固体;很脆,易研成粉末; 溶于水, 溶于酒精, 溶于二硫化碳,熔点和沸点 。 (3)硫元素的同素异形体 ①定义:由同一种元素组成的 不同的几种 。同素异形体之间的性质差异,主要表现在 性质上。 ②常见的硫元素的同素异形体: 和 。 思考1 常见非金属元素的同素异形体有哪些 _____ 2.硫单质的化学性质 硫单质中元素的化合价为0价,处于中间价态,既能做氧化剂,又能做还原剂。 (1)实验探究 实验操作 实验现象 混合物一端红热直到整个混合物红热,最后结成 块状FeS 发出明亮的 火焰,放出大量的热,生成一种 气味的气体 (2)写出下列反应的化学方程式 思考2 写出Fe与氯气反应的化学方程式,并比较硫、氯气氧化性的强弱,说明理由。 _____ _____ (3)硫的用途 硫黄主要用于制造 、 、火柴及杀虫剂,还用于制造火药、烟花爆竹等。 1.判断正误 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质,不能用水洗,可以用酒精洗涤( ) (2)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS( ) (3)单质硫在纯氧中燃烧,其氧化产物为SO3( ) (4)硫是一种非金属单质,与其他单质反应,只能做氧化剂( ) 2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 (填序号)。 ① CuS ② FeS ③ HCl ④ SO2 ⑤ SO3 ⑥ FeCl2 ⑦ CuCl2 ⑧ Cu2S 探索 硫的应用 (1)汞有毒,实验室里不慎洒落汞(或打破水银温度计),可撒上硫粉进行处理,其化学方程式为 。 (2)利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银:用布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦,若摩擦处出现黑斑说明是真银,其化学方程式为 。 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质:H2、Na2、FeO2、、。 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物,与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应,不论氧气是否足量、浓度如何,其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3。 3.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质,常用两种方法。 (1)物理方法:用CS2洗涤,利用单质硫的性质为_____。 (2)化学方法:用热 ... ...
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