第2课时 以SO2为载体研究硫元素之间的转化 [核心素养发展目标] 1.掌握SO2的重要物理、化学性质及实验现象。2.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系,会设计实验实现不同价态含硫物质的相互转化。 一、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 1.预测:不同价态硫元素之间的转化 低价态高价态 2.以SO2为载体探究+4价硫元素的转化 (1)实验方案及实施 预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论 SO2→S 生成 沉淀 SO2被Na2S 生成 SO2→H2SO4 酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液能 SO2 氯水_____ 氯水能 SO2 (2)实验结论 ①+4价硫元素既有氧化性又有还原性。 ② 。 思考 亚硫酸钠在食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂,也用于医药合成,生产脱水蔬菜时用作还原剂,实验室用于制备二氧化硫。选取现有试剂:氯水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液,证明Na2SO3中+4价的硫既有氧化性又有还原性。 (1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有 ,实验现象是 ,反应的离子方程式为_____。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有 ,实验现象是 ,反应的离子方程式为_____。 1.下列变化,需要加入还原剂才能实现的是( ) A.H2SO4SO2 B.H2SSO2 C.SSO2 D.SSO2 2.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( ) A.a可与O2反应直接生成c B.b既可被氧化,也可被还原 C.可向H2O2中通入b制得d D.可存在b→c→d→b的转化关系 3.不同价态含硫物质的“价—类”二维图 写出下列转化的化学方程式: (1)H2SS:_____; (2)SO2S:_____; (3)SO2H2SO4:_____; (4)SO2H2SO4:_____。 硫单质及其化合物之间的转化规律 (1)邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用右图表示: (2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应:如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2H2S+SO2===3S↓+2H2O,2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3Na2SO4+3S↓+3H2O。 (4)含硫物质的连续氧化规律 H2S(或S)SO2SO3H2SO4。 二、二氧化硫的性质及用途 1.物理性质 二氧化硫是一种无色、 气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。 2.二氧化硫性质探究 实验操作 实验现象 溶液红色 ,有 生成 溶液 ,加热后溶液颜色 实验结论 SO2属于_____ SO2具有 ,能与品红生成无色化合物,但生成的化合物 3.SO2化学性质总结 特别提醒 ①SO2的还原性很强,能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3+、H2O2等氧化剂氧化,其产物一般为S。 ②SO2的氧化性较弱,只有存在较强还原剂(如H2S)的情况下,才会表现出氧化性。 ③SO2虽具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂。例如SO2可使紫色石蕊溶液变红,但不能使其褪色。 4.用途 制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)。 思考 活性炭、Cl2、SO2都能使品红溶液褪色,原理是否相同 若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强 _____ _____ 1.判断正误 (1)向H2S溶液中通入SO2气体,生成淡黄色沉淀,说明SO2有还原性( ) (2)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性( ) (3)将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变化( ) 2.某兴趣小组为了探究SO2气体的性质,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是( ) A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应 ... ...
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