第3章 第2节 阶段重点突破练(五)（课件 练习，共2份）鲁科版（2019）必修 第一册

(课件网) 阶段重点突破练(五) 第3章 <<< 一、含铁物质的性质与转化 1.(2024·安徽蚌埠高一期末)下列关于铁及其化合物说法正确的是 A.过量的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 B.铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应 C.铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在 D.向饱和FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误； 在自然界中，陨铁有游离态的铁存在，C错误； FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，D错误。 2.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4· 10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是 A.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B.绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C.“色赤”物质可能是Fe2O3 D.流出的液体可能含有硫酸 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，其化学方程式为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，所以绿矾分解过程中有电子转移，B错误。 3.某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行如下实验。 下列分析不合理的是 A.解释现象ⅰ的反应： 2Fe3++Fe===3Fe2+ B.实验②与③可以调 换顺序 C.溶液变红涉及反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ D.氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 实验操作 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉； ②滴加KSCN溶液； ③再滴加几滴新制氯水 ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色； ⅱ.溶液无明显变化； ⅲ.溶液变红 先加氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液变红，无法检验Fe2+，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、SO2性质的“四重性” 4.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫而褪色，二氧 化硫体现还原性，A错误； 二氧化硫使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性， B正确； 二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物，C错误； SO2与H2S反应生成S单质，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，D错误。 5.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是 A.Cl2 B.CO2 C.H2O2 D.NH3·H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 将SO2气体通入BaCl2溶液中生成H2SO3。Cl2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，A不符合题意； 通入CO2，无明显变化，B符合题意； H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，C不符合题意； NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，D不符合题意。 6.气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红溶液褪色；若将M通入澄清石灰水中，出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是 A.一定含有SO2、CO2 B.一定含有SO2，可能含有CO2、N2 C.一定不含H2S、CO2 D.可能含有CO2、H2S、N2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 气体M通入品红溶液中品红溶液褪色，说明含有SO2，SO2和H2S不能共存，则一定不含H2S，气体M ... ...