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课件网) 鲁科版 高中化学必修二 第二章 第三节 第三课时 ※化学平衡的移动 学习目标： 1、熟练掌握外界条件改变时，化学平衡是否会发生移动及移动方向（勒·夏特列原理），培养变化观念与平衡思想的学科核心素养。 2、了解控制反应条件在生产和科学探究中的作用，培养科学态度与社会责任的学科核心素养。 化学平衡的移动 已达化学平衡的可逆反应中，当外界条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。 条件：改变 c 、T 、P 之一 本质： 方向： 结果： v正 v逆 ＝ v′正＝v′逆 正反应、逆反应、不移动 建立新的平衡 情境设计： 以小组为单位，成立勒·夏特列团队，展开合作探究，完成实验报告。 角色分配：勒·夏特列、记录员、解说员、操作员 1、设计实验探究浓度对化学平衡的影响。 实验仪器与药品： 胶头滴管、铁粉、药匙、试管 0.1mol/L KSCN溶液、1mol/L KSCN溶液 0.1mol/L FeCl3溶液、1mol/L FeCl3溶液 Fe3+ (aq) + 3SCN- (aq) Fe(SCN)3 (aq) 血红色 评价要求：药品选择、方案合理性 2、设计实验探究温度对化学平衡的影响。 查阅资料发现：NO2转化为N2O4的反应是放热反应，且是可逆反应。 实验仪器与药品： 2NO2 (g) N2O4 (g) Δ H < 0 红棕色 无色 评价要求：绿色化学 3、预测压强对化学平衡的影响。 p V = n R T （1）浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度时，平衡向逆反应方向移动。 （2）温度 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动； 降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 （3）压强 增大压强，平衡向气态物质系数和减小的方向移动； 减小压强，平衡向气态物质系数和增大的方向移动。 勒·夏特列原理 当改变影响化学平衡的一个条件（温度、浓度、压强）时，平衡将向着“减弱”这种改变的方向移动。 化学平衡的移动 浓度、温度、压强 依据：勒·夏特列原理 <小结> 你们有幸遇见这样的时代， 但时代更有幸遇见这样的你们。
