题型六 计算题（必考，5分） 一、有关化学方程式的答题规范（以"求 36 g木炭完全燃烧生成的二氧化碳质量"为例） 二、计算公式 1.有关不纯物质的计算 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 纯度＝×100％＝×100％ 2.有关溶质质量分数的计算 溶质的质量分数＝×100％＝×100％ 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 反应后所得溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不参与化学反应的固体杂质的质量 考向1 根据纯净物质量直接计算（8年7考） （2024宜宾）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2X。回答下列问题： （1）大量排放SO2引起的环境问题是 酸雨 。 （2）X是 CO2 （填化学式）。 （3）若火力发电厂每天燃煤产生48 t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少吨？（写出计算过程） 思路分析：根据题干信息可知，纯净物SO2的质量为48 t，将此数据直接代入化学方程式即可计算出至少需要消耗CaCO3的质量 解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。 2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2CO2 200 128 x 48 t ＝ x＝75 t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75 t。 考向2 根据不纯物质纯度计算（2024.17） （2024安徽17题）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C＋SnO2 Sn＋CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 锡与铅形成合金后熔点降低（合理即可） 。 （2）现有151 kg含SnO2 20％的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 思路分析：根据公式"纯净物的质量＝混合物的质量×纯度"计算出151 kg 20％的锡砂中SnO2的质量，再利用化学方程式计算出炼出锡的质量即可 解：由题意可知SnO2的质量为151 kg×20％＝30.2 kg，设理论上可以炼出锡的质量为x。 C＋SnO2 Sn＋CO2↑ 151 119 30.2 kg x ＝ x＝23.8 kg 答：理论上可以炼出锡的质量为23.8 kg。 考向3 根据溶质质量分数计算 某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5％的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 思路分析：根据公式"溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数"计算出80 g 5％的氢氧化钠溶液中溶质的质量，再利用化学方程式计算出石油产品中含H2SO4的质量即可 解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O 80 98 80 g×5％ x ＝ x＝4.9 g 答：一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。 考向4 根据反应前后质量差计算 （2024威海）某品牌"发热鞋垫"中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5 g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4 g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3 g，计算发热剂中铁粉的质量（假设其他成分不与酸反应）。 思路分析：根据质量守恒定律，反应后物质总质量减少的质量就是生成的氢气的质量，再利用化学方程式计算出发热剂中铁粉的质量即可 解：生成氢气的质量为5 g＋23.4 g－28.3 g＝0.1 g。设发热剂中铁粉的质量为x。 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 56 2 x 0.1 g ＝ x＝2.8 g 答：发热剂中铁粉的质量为2.8 g。 1.（2024福建）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ①C2H4＋H2O C2H6O ②C6H12O6 2C2H6O＋2CO2↑ （1）若用反应①制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少？ 解：设 ... ...
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