专题3 第三单元　第一课时　共价键的形成和类型（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修2

第三单元　共价键　共价晶体 第一课时　共价键的形成和类型 学习目标　1.认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征及本质。2.掌握共价键的分类原则，能分析不同类型的共价键对物质化学性质的影响。 一、共价键的形成 1.共价键概念和形成条件 (1)概念 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。 (2)成键微粒：原子。 (3)形成条件 通常情况下，_____相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。 2.实例———氢分子中共价键的形成 (1)两个氢原子核外电子的自旋方向相反，_____相互靠近形成稳定的共价键，如图曲线a所示。 (2)两个氢原子核外电子的自旋方向相同，_____形成化学键(氢分子)，如图曲线b所示。 3.形成的本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生_____，自旋方向_____的_____电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度_____，体系的能量_____。 4.共价键的特征 (1)饱和性 ①一个原子有几个未成对电子，便和几个自旋状态相反的电子配对成键，形成几个共价键。每个原子形成的共价键的数目一定。如H、Cl都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，即分子中只有一个共价键，而不能形成H3、HCl2、Cl3分子；一个N有3个未成对电子，两个N可以形成N≡N共价三键，一个N可与3个氢形成，含有3个共价键。 ②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 (2)方向性 ①共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，重叠程度越大，形成的共价键越牢固。同种类型的分子(如HX)中成键原子的原子轨道重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 ②共价键的方向性决定了分子的空间结构。 5.共价键的存在 (1)共价化合物：以共用电子对(形成共价键)形成分子的化合物称为共价化合物。共价化合物的组成粒子(原子)通过共价键结合成分子，因此共价化合物中一定存在共价键。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。 (2)非金属单质分子中(稀有气体除外)，如O2、F2、H2、C60等。 (3)部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO中存在共价键，NaOH中的OH－中存在共价键，NH4Cl中的NH中存在共价键，Na2O2中的O中存在共价键等。 6.共价键的表示方式 (1)用电子式表示：用小黑点(或×)表示原子最外层电子。如： (2)用结构式表示：用一条短线表示一对共用电子(见下表)。 化学式 结构式 化学式 结构式 N2 N≡N CH4 NH3 CO2 O===C===O HCl H—Cl HClO H—O—Cl 1.共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是(　　) A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C.共价键的方向性决定了分子的空间结构 D.所有共价键都具有方向性 2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是(　　) A.H2O2(过氧化氢)：H—O===O—H B.N2H4(肼)： C.C2H5SH(乙硫醇)： D.SiHCl3(三氯氢硅)： 3.下列说法正确的是(　　) A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 【题后归纳】 (1)一般情况下，电负性之差小于1.7的元素原子之间易形成共价键。 (2)共价键的饱和性决定了分子的组成，共价键的方向性决定了分子的空间结构。 (3)所有的共价键都具有饱和性，但并不是所有共价键都具有方向性，如两个s轨道重叠形成的共价键就没有方向性。 二、共价键的类型 (一)知识梳理 1.σ键和π键 (1)按成键原子的原子轨道重叠方式共价键可分为σ键和π键。 (2)沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠为_____，在核间连线两侧以“肩并肩”方式重叠为_____。 2.极性键和非极性键 ... ...