专题3 第三单元　第二课时　共价键键能与化学反应的反应热　共价晶体（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修2

第二课时　共价键键能与化学反应的反应热　共价晶体 学习目标　1.知道共价键的键能与键长的概念，能用键能、键长等说明简单分子的某些性质。2.掌握共价键的键能与化学反应过程中的能量变化之间的关系。3.掌握共价晶体的概念及共价晶体的结构与物理性质特点。 一、共价键键能与化学反应的反应热 1.键能 (1)概念：在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态_____和_____的过程中所_____的能量，称为AB间共价键的键能，其单位为_____。 (2)意义：键能越大，形成化学键时放出的能量_____，意味着化学键越_____，越不容易被_____。 2.键长 (1)概念：形成共价键的两原子核间的_____。 (2)意义：原子半径越_____，共价键的键长越_____，往往键能越_____，这表明共价键越_____。 3.共价键键能与化学反应的反应热 (1)化学反应的实质 _____断裂和_____形成的过程。 (2)化学键与反应热的关系 ΔH＝E(反应物键能之和)－E(生成物键能之和)。 1.下列分子中，最难分裂成原子的是(　　) A.HF B.HCl C.HBr D.HI 2.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　) A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生化学反应 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应 3.通常人们把拆开1 mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热为(　　) A.－1 940 kJ·mol－1 B.1 940 kJ·mol－1 C.－485 kJ·mol－1 D.485 kJ·mol－1 4.已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为497.3 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242.7 kJ·mol－1，N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，则下列叙述正确的是(　　) A.N—N键的键能为×946 kJ·mol－1 ≈315.3 kJ·mol－1 B.氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短 C.氧气分子中氧原子是以共价单键结合的 D.氮气分子比氯气分子稳定 【题后归纳】　定性判断键长的方法 (1)根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 (2)根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。 二、共价晶体 (一)知识梳理 1.相关概念 (1)共价晶体：晶体中所有原子通过_____相结合，形成空间网状结构的晶体，称为共价晶体。 (2)构成微粒：共价晶体中的微粒是_____。 (3)微粒间作用力：原子与原子之间的作用力是_____。 2.共价晶体特性 由于共价键的键能大，所以共价晶体一般具有很高的_____和很大的_____。对于结构_____的共价晶体而言，共价键的键长越_____，键能就越小，晶体的熔、沸点越_____，硬度越_____。 3.常见的共价晶体 常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等；某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。 (二)互动探究 下表是金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点、硬度和键能的数据： 晶体 键能/(kJ·mol－1) 熔点/℃ 硬度 金刚石 (C—C)348 ＞3 500 10 碳化硅 (C—Si)301 2 600 9 晶体硅 (Si—Si)226 1 415 7 以金刚石的硬度为10，石墨的硬度为1，划分10个等级。 【问题讨论】 1.金刚石、晶体硅、碳化硅的晶体类型是什么？它们的晶体结构中是否存在分子？ _____ _____ _____ 2.金刚石、晶体硅、碳化硅熔化时破坏的作用力是什么？为什么共价晶体的熔点和硬度一般较大？ _____ _____ _____ 3.怎样从原子结构的角度解释金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点和硬度依次下降？ ____ ... ...