专题3 第四单元　第一课时　分子间作用力（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修2

第四单元　分子间作用力　分子晶体 第一课时　分子间作用力 学习目标　1.掌握两种重要的分子间作用力(范德华力、氢键)的本质及其对物质性质的影响。2.掌握影响范德华力和氢键大小的因素。3.能从微观角度理解氢键的特征、表示方法及形成条件。 一、分子间作用力和范德华力 1.分子间作用力 (1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力实质上是一种_____作用，它比化学键_____得多。 (2)分类：_____和_____是两种最常见的分子间作用力。 2.范德华力 (1)概念：范德华力是_____普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特点 范德华力约比化学键键能小1～2个数量级，且没有_____和_____。 (3)影响因素 影响范德华力的因素很多，如_____、 分子的空间构型以及_____等。对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力_____。 (4)对物质性质的影响 范德华力的大小，对由分子构成的物质的性质，如_____、_____、_____等都有影响。如氧气在水中的溶解量比氮气在水中的溶解量大，就是O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力_____所导致的；烷烃(CnH2n＋2)的熔、沸点随着其相对分子质量的增加而_____。 3.化学键与范德华力的比较 化学键 范德华力 概念 是物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力 存在 分子(或晶体)内原子间 分子间(近距离) 强弱 较强 比化学键弱得多 对物质性质的影响 影响化学性质(分子)和物理性质(晶体) 主要影响物理性质 1.下列事实与分子间作用力有关的是(　　) A.热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4 B.氟、氯、溴、碘单质的沸点依次升高 C.SiO2的熔点很高 D.金刚石的硬度很大 2.下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是(　　) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.CO2、CS2的熔、沸点依次升高 C. 、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D.CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高 3.下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 二、氢键 (一)知识梳理 1.概念 由已经与电负性_____的原子(如N、F、O)形成共价键的_____与另一个电负性很大的_____之间产生的作用力。 2.表示方法 H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键，通常用_____表示。 (二)互动探究 1.水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子，其结构示意图如图1所示。 2.氧族元素包括氧、硫、硒、碲等元素，它们的氢化物分别是H2O、H2S、H2Se、H2Te，其熔沸点如下图2所示： 　 【问题讨论】 1.氢键的键能远大于范德华力，氢键属于化学键吗？ _____ _____ _____　 2.根据氢键的相关知识分析为什么冰浮在水面上？ _____ _____ _____ 3.图2中表示的是氧族元素四种氢化物的熔、沸点的变化，试解释H2O的熔、沸点“反常”的原因是什么？ _____ _____ _____ 【探究归纳】 1.氢键的形成条件 (1)要有一个所属元素电负性大的原子X及与其形成强极性键的H原子。 (2)要有一个所属元素电负性大、含有孤电子对且相对显负电性的原子Y。 (3)X和Y的原子半径要小，这样空间位阻较小。综上所述，X、Y一般是F、O、N。所以氢键存在于含H—O键、H—F键、H—N键的物质中，如H2O、HF、NH3和有机化合物中的醇类、酚类、羧 ... ...