专题3 第四单元　第二课时　分子晶体（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修2

第二课时　分子晶体 学习目标　1.能辨识常见的分子晶体及结构特点。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。 一、分子晶体 1.分子晶体 (1)概念 分子晶体是分子通过_____构成的固态物质。 (2)构成微粒：_____。 (3)微粒间的作用力：_____。 2.分子晶体的物理性质 (1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华(如干冰、碘、红磷、萘等)，且硬度较小。 (2)分子晶体不导电。分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或电子，因此分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 3.常见的分子晶体 (1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、甲烷等。 (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧气(O2)、硫(S8)、氮气(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)等。 (3)部分非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。 (4)几乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。 (5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 4.分子晶体熔、沸点高低的比较 (1)组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。 (2)组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高，如CO＞N2。 (3)含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 5.判断分子晶体的依据 (1)依据物质的类别判断 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼、晶体锗等)、非金属的氢化物、大多数非金属的氧化物(SiO2除外)、几乎所有酸、大多数的有机物都是分子晶体。 (2)依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断 组成晶体的粒子是分子(稀有气体为原子或单原子分子)，粒子间的作用力是分子间作用力的晶体属于分子晶体。 (3)依据晶体的物理性质判断 晶体的硬度较小、熔沸点较低、熔融状态不导电的属于分子晶体。 INCLUDEPICTURE"课堂点拨.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\贺\\6.28\\化学\\课堂点拨.TIF" \* MERGEFORMATINET 1.稀有气体单质是单原子分子，原子之间不存在共价键，固态时属于分子晶体。 2.分子晶体熔融或汽化时，克服分子间作用力，不破坏化学键。　　　　　　　　　　　　　　 1.下列各组化学式表示物质能形成分子晶体的是(　　) A.NO、C2H5OH、HNO3、I2 B.CaO、N2、H2SO4、H2O C.NH3、H2S、SiO2、CO2 D.P4、SO2、CH3COOH、Fe 2.某化学兴趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 －68 782 沸点/℃ 1 465 1 418 230 57 1 600 根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是(　　) A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4 C.NaCl、CaCl2 D.全部 3.下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是(　　) ①HCl　②HBr　③HI　④CO　⑤N2　⑥H2 A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②① 二、典型分子晶体的结构 互动探究 下图是干冰和冰的晶体结构模型 　 【问题讨论】 1.仔细观察干冰晶胞的结构模型，每个晶胞中含有多少个CO2分子？晶胞中与CO2等距紧邻的CO2分子是多少个？ _____ _____ _____　　 2.干冰升华过程中破坏共价键吗？为什么干冰的熔点比冰低？ _____ _____ _____【探究归纳】 两种典型分子晶体的结构 (1)冰 ①如图1所示，冰中水分子之间的相互作用力除范德华力外还有氢键，冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的。 ②氢键的方向性→1个水分子与周围 ... ...