专题4 第二单元　第一课时　配合物的形成（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修2

第二单元　配合物的形成和应用 第一课时　配合物的形成 学习目标　1.了解配合物的概念，能从微观角度理解配合物的组成及形成条件。2.理解配合物的结构与性质的关系。 一、配合物的形成 (一)知识梳理 1.配合物的制备 (1)实验 按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表： 实验操作步骤 实验现象 三支试管中先生成_____，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐_____，最后变为_____ 结论 (2)研究表明，反应生成深蓝色溶液含有[Cu(NH3)4]2＋，说明[Cu(NH3)4]SO4溶于水发生电离，电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4===_____。 (3)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的_____进入Cu2＋的_____，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的_____形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为下图所示结构。 2.配位化合物 (1)概念：由提供_____的配位体(分子或离子)与接受_____的中心原子(分子或离子)以_____结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 (2)实例：如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。 (二)实验探究 [实验操作] ①向盛有4 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol·L－1氨水，观察现象。 ②向实验①的试管中继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象。 ③再向实验②的试管中加入8 mL 95%乙醇(极性较小的溶剂)，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。 [实验装置] [实验现象] 实验①中得到蓝色沉淀。 实验②中沉淀逐渐溶解，得深蓝色溶液。 实验③中析出深蓝色晶体。 【问题讨论】 1.实验①中得到蓝色沉淀的化学成分是什么？写出反应的离子方程式。 _____　 _____　 _____　 _____　 2.实验②中蓝色沉淀溶解的原因是什么？写出反应的离子方程式。 _____　 _____　 _____ 3.加入乙醇后得到深蓝色晶体的化学成分是什么？用方程式表示这一反应过程。 _____　 _____　 _____ 【探究归纳】 1.形成配合物的原理 形成配合物的中心原子(或离子)必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤电子对。当配位体接近中心原子(或离子)时，为了增加成键能力，中心原子(或离子)用能量相近的空轨道杂化，配位体的孤电子对填到中心原子(或离子)已杂化的空轨道中形成配离子。配离子立体构型、配位数及稳定性等主要取决于杂化轨道的数目和类型。 2.配合物的组成 (1)中心原子(或离子)：提供空轨道接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子，如Cu2＋、Zn2＋、Fe等。 (2)配位体：提供孤电子对的分子或离子。配位体可以是阴离子，如X－(卤素离子)、OH－、SCN－等，也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO等。配位原子必须是含有孤电子对的原子，常是第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族元素的原子。 (3)配位数： 直接同中心原子(或离子)配位的原子数目叫中心原子(或离子)的配位数；如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数是6。 (4)常见配合物中配离子的组成 配离子 中心原子 配位体 配位数 [Cu(H2O)4]2＋ Cu2＋ H2O 4 [Cu(NH3)4]2＋ Cu2＋ NH3 4 [Ag(NH3)2]＋ Ag＋ NH3 2 Fe(SCN)3 Fe3＋ SCN－ 3 Fe(CO)5 Fe CO 5 [Fe(CN)6]3－ Fe3＋ CN－ 6 (5)配合物的组成实例 如[Zn(NH3)4]SO4组成图示 INCLUDEPICTURE"课堂点拨.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\贺\\6.28\\化学\\课堂点拨.TIF" \* MERGEFORMATINET 1.许多过渡金属离子对多种配位体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。 2.有些配合物是由中心原子与配位体构成的，如Ni(CO)4、Fe(CO)5等。 3.配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分，如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，而内界微粒很难电离(电离程度很小)，因此，配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2内界中的Cl－不能被Ag＋沉淀，只有外界中的Cl－才能与硝酸银溶液反应产生沉淀；即1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2最多能与2 mol Ag＋结合生成AgCl沉淀。　　　 ... ...