专题4 第二单元　第二课时　配合物的应用（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修2

第二课时　配合物的应用 学习目标　1.从微观角度理解配合物的形成对物质性质的影响。2.了解配合物在生活、生产和科学实验中的应用。 一、配合物的形成对性质的影响 1.颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的铁的硫氰酸根配离子(_____色)，反应的离子方程式为Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n](3－n)＋。 2.溶解度的改变 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的 Cl－、Br－、I－、CN－和氨中，形成可溶性的配合物。如难溶的AgCl可溶于过量的浓盐酸，形成配合物，反应的离子方程式为AgCl＋HCl(浓)===[AgCl2]－＋H＋。 3.生成配合物后溶液的酸碱性强弱的改变 氢氟酸是一种弱酸，若通入BF3或SiF4气体，由于生成了HBF4、H2SiF6而使溶液成为强酸溶液。配位体与中心原子配合后，可以使其碱性增强，如Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，碱性_____。 4.稳定性的改变 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键_____，配合物越稳定。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键_____，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与_____分子结合，血红素失去输送_____的功能，从而导致人体CO中毒。 1.下列叙述与形成配合物无关的是(　　) A.Fe3＋与SCN－不能大量共存 B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，溶液呈绿色，再加水，溶液呈蓝色 C.Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色 D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失 2.往CuSO4溶液中加入过量的NH3·H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是(　　) A.析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O B.加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C.加入氨水的过程中Cu2＋的浓度不断减小 D.配离子[Cu(H2O)4]2＋稳定性大于[Cu(NH3)4]2＋ 【题后归纳】　配合物与配位键的稳定性 (1)配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属原子(或离子)相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。 (2)配位键的稳定性 ①电子对给予体形成配位键的能力：NH3＞H2O。 ②接受体形成配位键的能力：H＋＞过渡金属＞主族金属。 ③配位键越强，配合物越稳定。如稳定性：Cu2＋←OH－＜Cu2＋←NH3＜H＋←NH3。二、配合物的应用 互动探究 生命体内的各种代谢作用、能量的转换，以及O2的输送，也与金属配合物有密切关系。以Mg2＋为中心的复杂配合物叶绿素，在进行光合作用时，将CO2、H2O合成为复杂的糖类，使太阳能转化为化学能加以贮存供生命之需。使血液呈红色的血红素结构是以Fe2＋为中心的复杂配合物，它与有机大分子球蛋白结合成一种蛋白质称为血红蛋白，氧合血红蛋白具有鲜红的颜色。而血红蛋白本身是蓝色的。这就解释了为什么动脉血呈鲜红色(含氧量高)，而静脉血则带蓝色(含氧量低)。 【问题讨论】 1.检验Fe3＋常用的方法是什么？ _____　 _____　 _____　 2.为什么Au不能溶于浓HNO3、浓HCl和浓H2SO4，但可溶于王水？ _____　 _____　 _____　 3.为什么工业水进入锅炉前都要用三聚磷酸钠处理？ _____　 _____　 _____　 4.冶炼金的废水不能任意排放，排放前必须处理。为什么？ _____　 _____　 _____　 【探究归纳】 1.工业生产中的应用 (1)湿法冶金：可以用配合物的溶液直接从矿石中把金属浸取出来，再用适当的还原剂还原成金属单质。 (2)分离和提纯：由于制备高纯物质的需要，对于那些性质相近的稀有金属，常利用生成配合物 ... ...