专题4 第一单元　微专题6　共价分子中键角大小的比较（课件 学案，共2份）苏教版（2019）选择性必修2

微专题6　共价分子中键角大小的比较 影响键角大小的因素主要有中心原子的杂化类型，中心原子孤电子对数，配位原子的电负性大小，中心原子的电负性大小等，这几个影响键角的因素都是有条件的，在影响键角的能力方面也是有区别的。 (1)电子对斥力大小的顺序 孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力。 这一斥力的顺序是经常要考虑的，可以这样理解这一斥力的顺序： 成键电子对受到左、右两端带正电的原子核的吸引，而孤电子对只受到一端原子核的吸引，相比之下，孤电子对较“胖”，占据较大的空间，而成键电子对较“瘦”，占据较小的空间。 例如：CH4、NH3、H2O三种分子的中心原子价电子对数均为4，价电子对互斥模型均为正四面体形，CH4、NH3和H2O中的孤电子对数分别是0、1、2，故键角大小顺序为CH4＞NH3＞H2O，图示如下： (2)双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键之间的斥力。 例如：SO2Cl2的价层电子对互斥模型为四面体形，因S===O是双键，S—Cl是单键，依据斥力的大小顺序判断： “∠O—S—O”＞109°28′ “∠Cl—S—Cl”＜“∠O—S—Cl”＜109°28′ (3)斥力大小顺序：xw－xw＞xw－xs＞xs－xs (其中x代表配位原子的电负性，下标w为弱，s为强) 例如：SO2F2中“∠F－S－F”为98°，而SO2Cl2中“∠Cl—S—Cl”为102°，后者键角较大的原因就是Cl的电负性小于F，Cl—S—Cl中价电子对的斥力大于F—S—F中价电子对的斥力，故SO2Cl2分子中键角大。 [典例]　NH3、PH3、AsH3的空间结构均为三角锥形()，三种分子中键角由大到小的顺序为_____。 [构建模板] 键角大小比较的解题流程 1.下列分子中，键角最大的是(　　) A.H2O B.CO2 C.BF3 D.CH4 2.NH3、NF3、NCl3三种分子的中心原子相同，若周围原子电负性大，则键角小。NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序正确的是(　　) A.NH3>NF3>NCl3 B.NCl3>NF3>NH3 C.NH3>NCl3>NF3 D.NF3>NCl3>NH3 3.(2023·扬州高二开学考试)用VSEPR模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　) A.PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等 B.NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为AsH3>PH3>NH3 C.CO2分子的键角是120° D.PCl3、PCl5都是三角锥形的分子 4.请回答下列问题。 (1)BF3中键角_____(填“大于”或“小于”)CCl4中键角。 (2)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，原因为_____。 (3)乙酸分子()中键角1_____(填“大于”“等于”或“小于”)键角2，原因是_____ _____。 1.利用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是(　　) A.CS2是V形分子 B.SnBr2的键角大于120° C.BF3是三角锥形分子 D.NH的键角等于109°28′ 2.(2023·临沂郯城一中高二期末)根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是(　　) A.SO2和CO2 B.BF3和NH3 C.PH3和H2S D.CCl4和NH 3.下列分子或离子之间互为等电子体的是(　　) A.CH4和H3O＋ B.NO和SO2 C.O3和CO2 D.N2和C 4.(2024·北京师大二附中高二月考)下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是(　　) A.SO B.ClO C.NO D.ClO 5.请回答下列各题： (1)写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒的化学式：_____。 (2)写出一种与NO互为等电子体的微粒的化学式：_____。 (3)CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子的化学式为_____，可推知CN的空间结构为_____形。 (4)用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角_____(填“>”“<”或“＝”)120°。 微专题6　共价分子中键角大小的比较 【典例】　NH3＞PH3＞AsH3 解析　N、P、As属于同一主族元素，其电负性N＞P＞As，因三种氢化物分子中的中 ... ...