专题4 第一单元　阶段重点突破练(四)（课件 练习，共2份）苏教版（2019）选择性必修2

(课件网) 阶段重点突破练(四) 专题4 分子空间结构与物质性质 一、选择题(本题包括9小题) 1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　) A.所有原子轨道全部参与杂化形成杂化轨道 B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D.杂化前后轨道的形状发生了改变，但轨道数不变 A 解析　参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A错误；sp3、sp2、sp杂化轨道其空间结构分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子等分子的中心原子均属于sp3杂化，故C正确；杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故D正确。 2.(2023·菏泽单县二中高二测试)下列描述中正确的是(　　) B 3.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是(　　) A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 C 解析　SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，A错误；BF3键角为120°，是平面三角形结构，而SnBr2中中心Sn原子与Br形成2个σ键，还有一对孤电子对，孤电子对对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B错误；COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子，C正确；PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误。 4.(2023·长春五中高二期末)下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是(　　) C 解析　H2F＋离子中氟原子的价电子对数为4，则离子的VSEPR模型为正四面体形，故A错误；三氯化磷分子中磷原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，则分子的VSEPR模型为正四面体形、分子的空间结构为三角锥形，故B错误；亚硝酸根离子中氮原子的价电子对数为3，孤电子对数为1，则原子的杂化方式为sp2杂化，离子的VSEPR模型为平面三角形、分子的空间结构为V形，故C正确；四氢合硼离子中硼原子的价电子对数为4，孤电子对数为0，则离子的空间结构为正四面体形，故D错误。 5.(2023·苏州高二期末)接触法制备硫酸中的关键步骤是：SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。下列有关SO2、SO3的说法正确的是(　　) A.SO2、SO3分子中硫原子均采用sp2杂化 B.SO2与SO3分子的键角相等 C.固体SO3属于共价晶体 D.SO2属于非极性分子 A 6.氨气分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A.两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D.氨气分子的原子总数为4而甲烷为5 C 解析　A.NH3分子中存在3个σ键，还有一对孤电子对，中心原子杂化方式为sp3杂化，甲烷分子中存在4个σ键，中心原子杂化方式为sp3杂化，故A错误；B.NH3分子中存在四个杂化轨道，3个成键，1个未成键，故B错误；C.NH3分子中存在四个杂化轨道，3个成键，1个未成键，孤对电子对成键电子的排斥力较大，使键角小于109°28′，空间构型为三角锥形，甲烷四个杂化轨道均参与成键，且键角相等，空间构型为正四面体结构，故C正确；D.空间构型与原子个数无关，与价层电子对互斥模型有关，故D错误。 A 8.下列有关分子空间结构的说法正确的是( ... ...