专题4 第二单元　阶段重点突破练(五)（课件 练习，共2份）苏教版（2019）选择性必修2

(课件网) 阶段重点突破练(五) 专题4 分子空间结构与物质性质 一、选择题(本题包括12小题) 1.下列关于配合物的叙述中不正确的是(　　) A.配合物中必定存在配位键 B.配合物中只有配位键 C.[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键 D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 B 解析　配合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，B项错误。 2.下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(　　) ①K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 ②[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 ③[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] ④[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl A.①② B.②③ C.③④ D.①④ B 解析　①中中心离子分别是Ag＋和Cu2＋，电荷数分别是1和2，配位数分别是2和4；②中中心离子分别是Ni2＋和Cu2＋，电荷数均是2，配位数均是4；③中中心离子都是Ag＋，电荷数均是1，配位数均是2；④中中心离子分别是Ni2＋和Ag＋，电荷数分别是2和1，配位数分别是4和2，故选B。 3.钴可形成多种配合物，其中①[CoBr(NH3)5]SO4、②[Co(SO4)(NH3)5]Br化学式相同，下列说法错误的是(　　) B 4.乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋(如图所示)，下列有关说法不正确的是(　　) A A.该配离子中心离子是Cu2＋，配位数为2 B.该配离子中既有极性键又有非极性键 C.乙二胺分子中H—N—H的键角小于 H—C—H的键角 D.乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl 解析　根据配离子的结构，中心离子为Cu2＋，Cu2＋与4个N原子形成配位键，配位数为4，故A说法错误；C－N、C－H、H－N为极性键，C－C键为非极性键，故B说法正确；乙二胺分子中H—N—H中N有一个孤电子对，H—C—H中C没有孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，因此乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角，故C说法正确；乙二胺分子间存在氢键，ClCH2CH2Cl分子间不存在氢键，因此乙二胺的沸点高，故D说法正确。 5.(2023·东莞四中高二期中)[Zn(CN)4]2－在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) C 6.(2023·邢台高二期末)顺铂，又名顺式－二氯二氨合铂，是第一代铂类抗癌药物，化学式为[Pt(NH3)2Cl2]，其同分异构体反铂则不具有抗癌作用。碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂的简称，为第二代铂类抗癌药。奥沙利铂为第三代抗癌药。这三种药物的结构分别如图所示： 则下列说法错误的是(　　) A.该三种物质均为配合物，且中心离子为Pt2＋，配位原子为Cl原子、N原子和O原子，Pt2＋的配位数均为4 B.顺铂与AgNO3溶液混合后不能产生白色沉淀 C.1 mol碳铂中σ键数目为26NA D.奥沙利铂中所有碳原子和氮原子的杂化均为sp3杂化 D 解析　该三种物质均为配合物，顺铂：Pt2＋提供空轨道，是中心离子，NH3中N、Cl－提供孤电子对形成配位键，Pt2＋的配位数为4；碳铂：Pt2＋提供空轨道，是中心离子，NH3中N、—COO－中O提供孤电子对形成配位键，Pt2＋的配位数为4；奥沙利铂：Pt2＋提供空轨道，是中心离子，N、O提供孤电子对形成配位键，Pt2＋的配位数为4，A正确；顺铂中的配位体Cl－，不能电离，顺铂与AgNO3溶液混合后不可产生白色沉淀AgCl，B正确；共价单键全是σ键，共价双键含1个σ键，配位键也属于σ键，故1 mol碳铂中σ键数目为26NA，C正确；奥沙利铂中饱和碳原子和氮原子的杂化均为sp3杂化，但双键碳为sp2杂化，D错误。 7.(2023·通化梅河口五中高二期末)已知胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如图。下列说法正确的是(　　) A A.胆矾在不同温度下分步失去结晶水 B.Cu2＋的配位数为5 C.Cu2＋的外围电子排布式为3d84s1 D.图示结构中存在配位 ... ...