第2讲 氧化还原反应 练习1 氧化还原反应的基本概念 1. (2022·北京卷)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( ) A. 向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B. 向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C. 向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D. 向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 2. (2022·浙江1月卷)已知反应：4CO2＋SiH4 4CO＋2H2O＋SiO2。下列说法正确的是( ) A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子 3. (2022·浙江6月卷)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列说法正确的是( ) A. H2SO4发生还原反应 B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 4. (2023·常州)离子化合物Na2O2和CaH2与水发生反应如下： ① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ② CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ 下列说法正确的是( ) A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D. Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 5. (2023·浙江1月卷)已知反应：2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O。下列说法正确的是( ) A. 生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B. H2O是还原产物 C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，Fe2＋为负极产物 6. (2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应的化学方程式如下： ⅰ. 2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ. 2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ. XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ. 2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是( ) A. XeO3具有平面三角形结构 B. OH－的还原性比H2O强 C. 反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D. 反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子 7. (2024·盐城期末)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存 D. 总反应为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 8. (2024·前黄中学)从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示： 已知：① 碱浸液中碲以TeO的形式存在。② TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。 下列说法错误的是( ) A. TeO2中Te元素化合价为＋4 B. 加入的Na2SO3在反应中被氧化 C. 根据上述反应可以推知，还原性：S2－＞TeO＞SO D. 为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多 9. 已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。 (1) 氧化剂为_____，还原剂为_____。 (2) 用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___。 其中氧化产物与还原产物的质量比为_____。 (3) 若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为_____。 10. (1) (2023·扬州中学)Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应的化学方程式为_____。 (2) (2023·镇江期初)用H2SO4和FeSO4可溶解软锰矿(主要成分MnO2)，生成Mn2＋的离子方程式为_____。 (3) (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初)LiCoO2与SiCl4“500 ℃焙烧”得到LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同时产生无污染的气体，请写出的该反应的化学方程式：_____ _____。 (4) (2024·如皋适应性三)工业上将FeTiO3、 ... ...
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