练习3 离子反应及其应用 1. (2023·华罗庚中学)亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 2. (2024·扬州)常温下，探究0.1 mol/L NH4HSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有NH 向2 mL NH4HSO3溶液中滴加少量0.1 mol/L NaOH溶液，加热，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 B 检验NH是否水解 用玻璃棒蘸取NH4HSO3溶液点在pH试纸上，观察试纸颜色的变化 C 检验HSO是否被氧化 向2 mL NH4HSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，观察是否有沉淀生成 D 检验HSO是否有还原性 向2 mL NH4HSO3溶液中滴加几滴0.1 mol/L KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 3. (2024·盐城考前模拟)制备纯净的MnCO3固体：向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得MnCO3固体。 (1) 检验沉淀是否洗涤干净的方法：_____ _____。 (2) 不使用Na2CO3溶液作沉淀剂的原因：_____ _____。 4. (2024·浙江1月卷)酸性条件下，固体NaBiO3 (微溶于水，其还原产物为无色的Bi3＋)可氧化Mn2＋为MnO，根据该反应原理，设计实验验证固态化合物Y[MgCaFeMn(CO3)4]中含有Mn元素：_____； 写出Mn2＋转化为MnO的离子方程式： _____。 5. (1) (2024·徐州)将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液，可制得Cu2O薄膜电极，该反应的离子方程式为_____。 (2) (2023·南京期初)将一定量KMnO4和MnSO4固体投入超纯水中混合搅拌，在120 ℃下反应10小时，得到黑色固体MnO2，反应的离子方程式为_____ _____。 (3) (2023·东台中学)自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O还原。其离子方程式为_____ _____。 (4) (2024·苏州八校三模)H2S气体通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色变浅，有淡黄色固体生成，发生反应的离子方程式为_____。 (5) (2024·南通考前模拟)写出用硝酸“酸洗”时，蔗糖(C12H22O11)与MnO2反应生成CO2的离子方程式为_____。 (6) (2024·南外、金陵、海安中学联考)在酸性条件下，向含Mn2＋的溶液中加入Na2S2O8溶液，反应生成MnO2和SO，离子方程式为_____。 (7) (2023·海安中学)Bi2O3用70%硫酸酸浸得到含铋渣[(BiO)2SO4]，发生反应的离子方程式为_____。 (8) (2023·无锡一中)废钒催化剂(主要含有V2O5、VOSO4)加入稀硫酸、KClO3“酸浸、氧化”，VO2＋被氧化为VO，VO2＋发生反应的离子方程式为_____ _____。 (9) (2024·镇江期初)向(NH4)2[PdCl4]溶液中滴加NaClO3溶液氧化NH，生成Cl2和N2，氧化过程中的离子方程式为_____。 6. (2024·新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10－5 mol/L)时的pH： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Co3＋ Co2＋ Zn2＋ 开始沉淀 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 (1) “酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_____ _____；“滤渣1”中金属元素主要为_____。 (2) “过滤1” ... ...
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