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课件网) 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 第二章 分子结构与性质 共价键的分类 共价键的极性 · 回顾 根据共用电子对数 根据电子云重叠方式 根据共价键的极性 （电子对是否偏移） 单键 双键 三键 σ键 π键 极性共价键 非极性共价键 A - A A - B 成键原子电负性差值越大 → 共用电子对偏移越大 → 键的极性越强 共价键的极性 · 回顾 【练习1】从共价键极性的角度分析下列物质中存在的共价键类型。 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键 [:O:O:]2- ·· ·· ·· ·· Na+ Na+ [:O:H]- ·· ·· Na+ H-O-O-H 极性的表示方法 2.1 3.0 H—Cl → 电负性 电负性大的原子呈负电性(用δ－表示)， 电负性小的原子呈正电性(用δ＋表示)。 分子的极性 · 感受 + 通电 未通电 微波炉加热原理 微波是一种电磁波， 1秒钟内微波产生的电场要变化24.5亿次， 当微波遇到食物中的水分子时， 会使水分子在来回变化的电场下快速地震荡， 把能量传递给它们，最终使食物的温度升高 思考1 为什么水分子在电场作用下可以定向转动呢？ 分子的极性 · 感受 电子云 密度大 电子云 密度小 静电势图 分子中各区域的实际电子云密度分布 水分子的正电中心和负电中心不重合 在电场作用下可以定向转动。 δ- δ+ δ+ 极性分子：分子内正电中心和负电中心不重合。 非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合。 根据正负电中心是否重合 分子的极性 · 判断 思考2 共价键的极性与分子的极性有什么联系呢？ 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 δ- δ+ δ- CO2 H2O δ- δ+ δ+ 极性分子 非极性分子 键的极性 分子的空间结构 正负电中心 是否重合 成键原子是否一致 决定 决定 决定 分子的极性 分子的极性 · 判断 方法总结 如何判断分子的极性 ①、一般来说，完全由非极性键组成的多原子分子是非极性分子 C60 P4 （同种原子构成的多原子分子大多为非极性分子） 【特例：O3是极性分子】 O O O δ- δ- δ+ 臭氧分子的空间结构 与水分子相似， 分子中的共价键是极性键。 臭氧分子有极性，但很微弱， 分子的极性 · 判断 方法总结 如何判断分子的极性 ②、极性键构成的多原子分子，需要考虑其空间结构，分析极性向量之和 NH3 BF3 CH4 3个N-H极性的 向量和≠0 极性分子 三角锥形 平面三角形 3个B-F极性的 向量和=0 非极性分子 正四面体形 4个C-H极性的 向量和=0 非极性分子 分子的极性 · 判断 方法总结 如何判断分子的极性 ③、分子在空间结构上是否为空间对称，可以用来判断分子的极性 分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物 A2 AB AB2 AB3 AB4 2+0 2+1 2+2 直线形 V形 V形 非极性 极性 极性 CO2、CS2 SO2、 H2O、H2S 3+0 3+1 平面正三角形 三角锥 非极性 极性 BF3、AlCl3 NH3、PCl3 4+0 正四面体 非极性 CH4、CCl4 直线形 非极性 极性 O2、H2 HF、CO 若中心原子有孤电子对， 则为极性分子； 若无孤电子对， 则为非极性分子。 经验规律 【例1】正误判断 (1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 (2)以极性键结合的分子一定是极性分子 (3)非极性分子只能是双原子单质分子 (4)非极性分子中，一定含有非极性共价键 (5)极性分子中不可能含有非极性键 √ × × × × 【例2】下列跟氢原子形成的极性键最强的原子是 A.F B.Cl C.Br D.P √ 课堂练习 【例4】已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。 (1)N4分子空间结构为 ，它是一种_____(填“极性”或“非极性”)分子。 非极性 (2)PH3分子中P—H_____( ... ...
