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课件网) 第三节 分子结构与物质的性质 第2课时 范德华力与氢键 第二章 分子结构与性质 分子间作用力 · 感受 ①、水通电/加热至2200℃会发生什么变化？ ②、水加热至100℃会发生什么变化？ 思考1 2H2O → 2H2↑+ O2↑ 化学键断裂 化学变化 H2O(l) → H2O(g) 分子间距变大 化学键不断裂 物理变化 分子间作用力 · 感受 分子间作用力 化学键 （原子间作用力） 影响化学性质 （例如：稳定性） 影响物理性质 （例如：熔沸点） 共价键 离子键 氢键 范德华力 分子间作用力 ①、本质：分子间的静电作用 ②、强度：分子间作用力<<化学键 ③、存在：分子之间普遍存在 ④、存在条件：分子间距较近 分子间作用力 · 范德华力 范德华力 范德华力是固体、液体和气体中分子之间普遍存在的一种相互作用力， 它使得许多物质能以一定的聚集状态(固态和液态)存在。 强度极弱（比化学键弱1~2个数量级） 无方向性、无饱和性 1、范德华力特点 相对分子质量（M）越大，范德华力越大 分子的极性越大，范德华力越大 2、范德华力影响因素 分子间作用力 · 范德华力 单质 M 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 －219.6 －188.1 Cl2 71 －101 －34.6 Br2 160 －7.2 58.78 单质 M 极性 熔点/℃ 沸点/℃ CO 28 极性 －200 －191.5 N2 28 非极性 －210 －195 ①、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大， → 范德华力越大 → 熔、沸点越高。 ②、 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大 → 范德华力越大 →熔、沸点越高。 3、范德华力对物质性质的影响 范德华力 单质 M 支链数 沸点/℃ 正戊烷 72 0 36.1 异戊烷 72 1 25 新戊烷 72 2 9 ③、 有机物中，互为同分异构体的分子，支链越多 → 范德华力越小 → 熔沸点越低 【练习1】下列有关范德华力的叙述正确的是 A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B.范德华力与化学键的作用力的强弱不同 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 √ 不是化学键 若分子间的距离足够远， 则分子间没有范德华力 虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量 分子间作用力 · 范德华力 【练习2】预测CH4、SiH4、GeH4、SnH4、PbH4的熔沸点相对大小 分子间作用力 · 范德华力 第IVA族 均为第四主族元素的氢化物， 组成与结构相似， 相对分子质量依次增大 → 范德华力增大 → 熔沸点升高 分子间作用力 · 氢键 一些氢化物的沸点 【质疑】HF、H2O、NH3的 相对分子质量是所在主族中最小的，但沸点却反常增大， HF、H2O、NH3分子间 除了受范德华力影响， 还受到氢键的影响 分子间作用力 · 氢键 氢键 由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力 【典例】水中氢键的形成 电负性大，半径小 O H H O H H δ－ δ－ H—O键极性很强 无内层电子 几乎成为“裸露”的质子，有空轨道 氢键 δ+ （静电作用） 分子间作用力 · 氢键 氢键 1、氢键的形成条件 电负性大且半径小的原子———N、O、F 2、氢键的表示方法 X—H…Y 其中X、Y一般为N、O、F，XY可以相同也可以不相同，“———表示共价键， “…”表示形成的氢键。氢键的键长一般定义为A—H…B的长度，而非H…B的长度。 3、氢键的本质 是一种静电作用，不属于化学键，而是比较强的分子间作用力， 因此氢键影响物理性质，而非化学性质 分子间作用力 · 氢键 氢键 4、氢键的特征 ①、键能：共价键 >> 氢键 > 范德华力 （所以：氢键对熔沸点的影响能力比范德华力更大） ②、氢键具有一定的饱和性和方向性（这一点与范德华力不同） 饱和性：一个H只能形成一个氢键 方向性： 分子间作用力 · 氢键 氢键 5、氢键 ... ...
