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课件网) 第四节 配合物与超分子 第1课时 配合物 第三章 晶体结构与性质 认识 · 配合物 Mg 叶绿素 血红素 Fe 维生素B12 Co + 认识 · 配合物 实验1 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象 Na+、K+、SO42-、Cl-、Br -无色 【对照组】 Cu2+溶于水呈蓝色 认识 · 配合物 (无水) CuSO4 CuSO4 · 5H2O 思考1 为什么：无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体是蓝色的 Cu2+与水结合 四水合铜离子 Cu(H2O) 4 2+ 理解 · 配合物 配合物的形成机理 ↑↓ ↑↓ ↑ 3d ↑↓ ↑↓ 4s 4p ↑↓ ↑↓ 3d ↑↓ ↑↓ 4s ↑ 4p 空轨道 【Cu2+】：中心粒子 — 具有空轨道 激发、杂化 【H2O】：配体 — 有孤电子对 孤电子对 配位键 四水合铜离子 理解 · 配合物 配合物基本概念 含有配位键的化合物称为配位化合物，简称配合物 Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 配体 配位键 配离子 中心离子 配位数＝4 Cu(H2O) 4 2+ 4 【例】：硫酸四水合铜（配合物） [Cu(H2O)4] SO4 内界(配离子） 外界 离子键 配位键是一种特殊的共价键，具有方向性和饱和性。（配位键与共价键性质完全相同） 理解 · 配合物 配位键 1、特点： 2、形成条件： 一方能提供孤电子对，另一方具有能接受孤电子对的空轨道 过渡金属的原子或离子 常见含有孤电子对的微粒： 分子：CO、NH3、H2O 离子：Cl－、CN－、NO2- 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的， 如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 或 (A提供孤电子对) A→B (B提供空轨道) 或 A B 电子对给予体 电子对接受体 H2O ↓ H2O→Cu←OH2 ↑ H2O 2＋ H2O ∣ H2O ─ Cu ─ OH2 ∣ H2O 2＋ 理解 · 配合物 配位键 例如：[Cu(H2O) 42+] 3、表示方法： 依据反应 NH3 +H+ =NH4+ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？ 理解 · 配合物 思考2 配合物 配离子 中心离子 配位体 配位原子 配位数 4 6 4 理解 · 配合物 练习1 找出下列配合物中的配离子、中心离子、配体、配位原子、配位数 1、有些配合物没有外界；如 Ni(CO)4 、Fe(CO)5 2、中心粒子可以是阳离子，也可以是中性原子； 3、配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种； 4、配位数通常为2、4、6、8这样的偶数。 【特别提醒】 制备 · 配合物 实验2 制备配合物：硫酸四氨合铜 ①、实验步骤： 向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L氨水，首先形成难溶物， 继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象； 再向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。 制备 · 配合物 实验2 制备配合物：硫酸四氨合铜 加入 氨水 蓝色沉淀 继续加 入氨水 蓝色沉淀溶解 加入 乙醇 深蓝色晶体 Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]2＋ [Cu(NH3)4]SO4·H2O Cu2＋＋2NH3·H2O = Cu(OH)2↓＋ 2NH4+ ①、加入氨水： Cu(OH)2＋4NH3 = [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ ②、继续加入氨水： [Cu(NH3)4]2＋＋ 2SO42- ＋H2O ==== [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ 乙醇 ③、加入乙醇： 制备 · 配合物 实验2 制备配合物：硫酸四氨合铜 制备 · 配合物 实验2 制备配合物：硫酸四氨合铜 Cu NH3 NH3 H3N NH3 2+ 2- SO4 硫酸四氨合铜 中心离子：Cu2+ 配位数：4 NH3的N给出孤电子对 Cu2+接受电子对 N H H H 配体 思考2 Cu2+与NH3形成的配位键更强，还是与H2O形成的配位键强？ H2O、NH3同为中性分子，但电负性N＜O，N比O更容易给出孤对电子， 因此，Cu2＋与NH3形成的配位键更强 制备 · 配合物 实验3 制备：硫氰化铁配离子 向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液(或任何含Fe3+的溶液)的试管中 滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液，观察实验现象。 SCN-作为配体与Fe3+配位 显红色，用于检验Fe3+ Fe3+ + n SCN- [Fe(SCN)n]3-n n = ... ...
