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课件网) 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。 但使主人能醉客，不知何处是他乡。 ———唐·李白 客中行 酒是多种化学成分的混合物，酒精是主要成分，酒精的学名是乙醇。 常见酒的度数 鲁科版必修二 第三章 简单的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物 一、乙醇 【学习目标】 1掌握乙醇的物理性质和结构，能正确书写乙醇的分子式，结构式，结构简式，乙醇化学性质有关的化学方程式。培养证据推理与模型认知的素养。 2.通过学生分组实验，培养学生严谨、合作的态度和精神。培养宏观辨识与微观探析的素养。 3.能从乙醇及其性质的角度对有关能源、材料、饮食、健康等实际问题进行分析、讨论和评价；体会化学源于生活,化学服务于生活。培养科学态度与社会责任的素养。 有特殊香味 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： 挥发性： 熔沸点： 无色 液体 0.789g/cm3（20℃） 沸点是78.5℃，熔点是－117.3℃ 既能跟水任意比互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。 易挥发 乙醇能溶解多种有机物和无机物。 （密封保存！） 一 、乙醇（俗名：酒精）的物理性质 二、乙醇的分子结构 羟基－－官能团 写作－OH C—C—O—H H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH C2H6O 结构式： 分子式： 结构简式： 1、乙醇的氧化反应 （1）燃烧反应 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。是一种优良的燃料。 由此现象，你认为乙醇有什么用途？ 乙醇可以作为燃料，如酒精灯、固体酒精、乙醇汽油等。 三、乙醇的化学性质 ①用小试管取３～４mL无水乙醇。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体 气味的变化。 a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 [实验现象] b.在试管口可以闻到刺激性气味 c.酒精沸腾 【分组实验1】 C—C—H H H H 乙醛 O 2Cu+O2=== 2CuO 红色→黑色 黑色→红色 C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu 分析 总反应方程式： ？ 乙醛 无色刺激性气味液体 铜丝在实验中作催化剂 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu (2)乙醇催化氧化： C—C—H H H H H O—H 工业上利用此原理生产乙醛 [O] H2O 催化剂 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag C2H6O C—C—H H H H O -2H C2H4O 学科拓展 乙醇在人体内的代谢过程 酒精（乙醇） 乙醇脱氢酶 乙醛 乙醛脱氢酶 乙酸 CO2+H2O K 2 Cr2O7 Cr2(SO4 )3 CH3 CH2OH 联想质疑 为什么要严禁酒后开车？你知道交警“酒驾”的检验原理吗？ 乙醇钠可用于有机合成，医药合成等。如苯巴比妥、保泰松、甲基多巴、青霉素等。 2.钠与乙醇的反应 方法导引： １、取一支干燥洁净的试管，加入2ml左右的无 水乙醇。 ２、用镊子从试剂瓶中取出金属钠，擦干表面的 煤油，用小刀切下绿豆粒大小将其放到试管中。 ３、观察并思考如下问题： (1)金属钠的位置？有无声响？剧烈程度？ (2)根据反应产物的检验，说明乙醇与金属钠反应产生的气体 是什么 【分组实验2】 三、乙醇的化学性质 装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。 实验现象： 结论： 乙醇可以与活泼金属反应，羟基上的氢原子能被钠置换 三、乙醇的化学性质 数据： 每1mol乙醇与足量的Na反应生成0.5mol H2 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇钠 乙 醇 化工原料 燃料 饮料 消毒剂 75％（体积分数） 溶剂 四、乙醇的用途 我的收获 乙醇 结构 性质 用途 羟基—OH 物 理 性 质 化 学 性 质 （1）乙醇氧化反应 （2）乙醇和钠反应 归纳总结 1、“绿色能源”是科学家正在研究开发的新能源之 一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源，这种物质 ... ...
