专题1　第三单元　第2课时　电解质溶液（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第2课时　电解质溶液 [核心素养发展目标]　1.了解物质导电的原因及导电条件。2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。 一、电解质和非电解质 1.物质导电性分析 (1)物质导电的原因：对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在　　　　　　的水合离子。 (2)化合物导电的条件(以NaCl为例)： NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 　　　、　　 　　　　离子、　　　离子 　　　、 　　 微粒能否自由移动 微粒能自由移动的 原因　　 - 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 结论：化合物能导电的条件是在　　　　中或　　　　状态下产生自由移动的离子。 特别提醒　①一般来说，熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。 ②溶液的导电能力与单位体积内离子的物质的量(离子浓度)和离子所带电荷多少有关。 2.电解质与非电解质 思考　现有下列10种物质： ①CuSO4·5H2O　②CO2　③Ca(OH)2固体　④葡萄糖　⑤石墨　⑥FeCl3溶液　⑦HCl气体　⑧熔融氯化钾 请回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的有　　　　　　(填序号，下同)。 (2)既不是电解质也不是非电解质的有　　　　　　。 (3)上述状态下能够导电的物质是　　　　。 1.正误判断 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质 (　　) (2)NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 (　　) (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电 (　　) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质 (　　) (5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电 (　　) 2.(2024·连云港高一上段考)饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程。下列说法正确的是 (　　) A.NaCl溶液属于电解质 B.水合a、b离子不能自由移动 C.此过程在通电条件下才能发生 D.与b离子靠近的是水分子中的氧原子说明氧原子带负电荷 3.(2023·福建泉州高一期中)在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (　　) A.液态H2SO4 B.葡萄糖溶液 C.NaHSO4固体 D.熔融KOH (1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，而熔融状态不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质也不一定导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (3)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 二、电离及电离方程式 1.电离 (1)定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生　　　　　　　　的过程。 (2)电离方程式 ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求 a.左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 b.符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。 ③实例：HCl===H++Cl-，NaCl===　　　　，Ba(OH)2===　　　　　　。 2.从电离角度认识酸、碱、盐 思考1　 从电离角度重新认识了酸、碱、盐后，得出了如下四个结论： ①在水溶液中电离出H+的物质一定是酸； ②在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐； ③盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子； ④碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-。 以上说法是否正确，并说明理由。 _____ 思考2　 下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？ ①NH4Cl、KNO3、Na2SO4 ②K2SO4、NaNO3、NH4Cl ③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4 ... ...