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课件网) 4.4 玻尔原子模型 1. 知道玻尔原子理论基本假设的主要内容． 2. 了解能级、能级跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念． 3. 掌握用玻尔原子理论简单解释氢原子模型． 学习目标 知识点一 玻尔原子模型 1．玻尔原子模型 (1)原子中的电子在 力的作用下，绕 做圆周运动． (2)电子绕核运动的轨道是 的． (3)电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，且不产生 ． 2．定态 当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同的状态，原子在不同的状态中具有 的能量，即原子的能量是 的，这些量子化的能量值叫作 ，原子具有确定能量的稳定状态，称为 ．能量最低的状态叫作 ，其他的能量状态叫作 ． 库仑 量子化 电磁辐射 原子核 不同 量子化 能级 基态 激发态 定态 3．跃迁 当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为Em) 到能量较低的定态轨道(其能量记为En，m＞n)时，会 能量为hν的光子，该光子的能量hν＝ ，这个式子被称为 条件，又称辐射条件． 跃迁 辐射 Em－En 频率 1．能级：按照玻尔的原子理论，原子只能处于一系列不连续的能量状态．在每个状态中，原子的能量值都是 的，各个确定的能量值叫作 ． 2．氢原子在不同能级上的能量和相应的电子轨道半径为En＝ (n＝1,2,3…)；rn＝ (n＝1,2,3…)，式中E1≈－13.6 eV，r1＝0.53×10－10 m． 知识点二 氢原子的能级结构 确定 能级 n2r1 3．氢原子的能级结构图 1．玻尔理论对氢光谱的解释 (1)解释巴耳末公式 ①按照玻尔理论，从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的能量为hν＝ ． ②巴耳末公式中的正整数n和2正好代表能级跃迁之前和之后所处的 的量子数n和2．并且理论上的计算和实验测量的 符合得很好． 知识点三 玻尔理论对氢光谱的解释、玻尔理论的局限性 定态轨道 里德伯常量 Em－En (2)解释氢原子光谱的不连续性 原子从较高能级向低能级跃迁时，辐射光子的能量等于前后 ，由于原子的能级是 的，所以放出的光子的能量也是 的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线． 2．玻尔理论的局限性 (1)成功之处 玻尔理论第一次将 引入原子领域，提出了 的概念，成功解释了 光谱的实验规律． 两个能级差 分立 分立 量子观念 定态和跃迁 氢原子 (2)局限性 保留了 的观念，把电子的运动仍然看作经典力学描述下的 运动． (3)电子云 原子中的电子没有确定的坐标值，我们只能描述电子在某个位置出现 的多少，把电子这种概率分布用疏密不同的点表示时，这种图像就像 一样分布在原子核周围，故称 ． 经典粒子 轨道 概率 云雾 电子云 [情景导学] 如图所示为分立轨道示意图． (1)电子的轨道有什么特点？ (2)氢原子只有一个电子，电子在这些轨道间跃迁时伴随什么现象发生？ 提示：(1)电子的轨道是不连续的， 是量子化的． (2)电子在轨道间跃迁时会吸收光 子或放出光子． 考点探究一 光谱和光谱分析 轨道量子化 (1)轨道半径只能是一些不连续的、某些分立的数值． (2)轨道半径公式：rn＝n2r1，式中n称为量子数，对应不同的轨道，只能取正整数．氢原子的最小轨道半径r1＝0.53×10－10 m． 2．能量量子化 (1)与轨道量子化对应的能量不连续的现象． (2)其能级公式：En＝ ，式中n称为量子数，对应不同的轨道，n取值不同，基态取n＝1，激发态n＝2,3,4…；量子数n越大，表示能级越高．对氢原子，以无穷远处为势能零点时，基态能量E1＝－13.6 eV． 3．跃迁 原子从一种定态(设能量为Em)跃迁到另一种定态(设能量为En)时，它辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定： 所以，电子如果从一个轨道到另一个轨道，不是以螺旋线的形状改变其半径大小的，而是从一个轨道上“跳跃”到另一个轨道上，玻尔将这种现象称为跃迁． 【例1】 ... ...
