专题3　第一单元　第1课时　氯气的发现与制备（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第一单元　氯气及氯的化合物 第1课时　氯气的发现与制备 [核心素养发展目标]　1.了解海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途。2.掌握实验室制取氯气的方法，通过分析、推理，设计并完成实验。3.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。 一、氯气的发现及实验室制法 1.氯气的发现 (1)海水中蕴含丰富的氯元素，主要以　　　　、　　　　等氯化物形式存在，其单质　　　　化学性质非常活泼，在自然界中不存在　　　　态的氯，都以　　　　形式存在。 (2)1774年，瑞典化学家舍勒把　　　　与　　　　混合加热，生成一种有强烈刺激性气味的　　　　色气体，1810年，英国化学家戴维将其命名为　　　　。 2.氯气的实验室制法 (1)反应原理 实验室常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，化学方程式为_____ _____。 (2)仪器装置 (3)收集方法 用　　　　排空气法，理由是_____。 (4)尾气处理 烧杯中NaOH溶液的作用是_____。 思考1　查阅资料知氯气可溶于水，但在饱和食盐水中溶解度较小，且Cl2可以与KI溶液反应置换出I2。 (1)利用MnO2与浓盐酸制取的Cl2中混有的杂质是什么？ _____ (2)某学习小组设计了如图装置制备氯气。 饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　，浓硫酸的作用是　　　　　　　　　。 (3)实验室收集Cl2，可利用向上排空气法，还可以用什么方法？ _____ (4)向上排空气法收集氯气如何验满？ _____ _____ 思考2　实验室用400 mL 10 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应能否制取1 mol氯气，为什么？ _____ _____ 1.正误判断 (1)海水中蕴含大量的氯元素，全部以化合态的形式存在 (　　) (2)收集氯气时，可通过观察集气瓶中是否充满黄绿色判断是否收集满 (　　) (3)Cl2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理 (　　) (4)制备氯气前，需检验整套装置的气密性 (　　) 2.(2024·江苏南通高一上段考)实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是 (　　) A.制取Cl2 B.净化Cl2 C.收集Cl2 D.尾气处理 3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置(夹持及加热装置已省略)来制备纯净、干燥的氯气，并探究它与金属的反应。每个虚线框表示一个装置单元，其中有错误的是 (　　) A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②③④处 (1)气体制备装置的连接顺序 气体发生装置→气体净化装置→气体收集或性质检验装置→尾气吸收装置 (2)常见气体制备实验的装置 发生装置 ①固+固气体　②固(液)+液气体　③固+液气体 净化装置 收集装置 尾气处理装置 二、氯气的工业制法 1.实验探究———模拟工业制备氯气 (1)电解装置和现象 (2)电解产物的验证 实验操作 实验现象 实验结论 试管移近酒精灯以后，发出　　　　　　 与电源负极相连的铁棒附近产生　　　 湿润的淀粉碘化钾试纸　　　 与电源正极相连的石墨棒附近产生　　　 溶液颜色　　　 左管溶液中有　　　　产生 (3)实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是_____。 (4)电解原理 电解饱和食盐水的化学方程式为_____。 2.氯碱工业 (1)含义：以　　　　　　　　为基础制取氯气、烧碱等产品的工业。 (2)氯碱工业产品的用途 ①Cl2：用于制取盐酸、漂白粉、饮用水消毒、有机合成(农药、药物)等。 ②H2：用于生产盐酸、金属冶炼等。 ③NaOH：工业生产中最常用的碱，主要用于有机合成、造纸、印染等。 1.正误判断 (1)电解饱和食盐水时，在与电源正极、负极相连的电极上得到的气体体积比为1∶1 (　　) (2)电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小 (　　) (3)与电源正极相连的电极区有NaOH生成 (　　) (4)若生成标准状况下11.2 L氯气，则生成NaOH的质量为40 g (　　) 2.下列有关氯碱工业的说法错误的是 (　　) A.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础制取氯气 ... ...