专题3　第一单元　第3课时　氧化还原反应（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第3课时　氧化还原反应 [核心素养发展目标]　1.认识氧化还原反应的特征是反应物中所含元素化合价的变化。2.理解氧化还原反应的本质是有电子的转移。3.能正确表示电子转移的方向和数目。 一、氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的判据 依据化学反应中元素是否有　　　　　　，可分为　　　　　　和　　　　　　　　。 2.氧化还原反应的本质 (1)NaCl的形成过程如图所示。从图中信息分析可知：1 mol Na　　　　　　变成了1 mol Na+，1 mol Cl2　　　　　　　变成了2 mol Cl-。 Na→Na+，失去电子，化合价升高，发生氧化反应； Cl2→2Cl-，得到电子，化合价降低，发生还原反应。 (2)在H2+Cl22HCl的反应过程中： ①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 ②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯电子，氯元素的化合价由0价降低为-1价，被还原，氯气发生了还原反应。 ③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。 ④反应过程中相应变化关系图如下： (3)氧化还原反应是　　　　　　　的化学反应，　　　　　　　　　的化学反应称为非氧化还原反应，则氧化还原的本质：　　　　　　(电子　　　　　或　　　　　)。 3.氧化还原反应的基本概念 在氧化还原反应中，失去电子的物质是　　　　，被氧化，发生　　　　反应，表现　　　　性；得到电子的物质是　　　　，被还原，发生　　　　反应，表现　　　　性。如： 思考　完成下列填空，巩固基本概念。 (1)C+H2O(g)CO+H2中发生氧化反应的物质是　　　，被还原的元素是　　，氧化剂：　　　　，还原剂：　　　　。 (2)2KClO32KCl+3O2↑中被氧化的元素是　　，被还原的元素是　　，氧化产物：　　　　，还原产物：　　　　。 (3)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O中被氧化的元素是　　　　，被还原的元素是　　　　，氧化剂是　　　　，还原剂是　　　　，氧化产物是　　　　，还原产物是　　　　。 1.正误判断 (1)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应 (　　) (2)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化 (　　) (3)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低 (　　) (4)还原剂发生氧化反应具有氧化性 (　　) 2.(2024·江苏镇江高一段考)从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI+H2SO4+H2O2===K2SO4+I2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A.KI发生还原反应 B.K2SO4是还原产物 C.H2SO4是氧化剂 D.H2O2得到电子 3.下列反应中，氯元素全部被氧化的是 (　　) A.2P+3Cl22PCl3 B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C.NaOH+HCl===NaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥 表示反应前后　　　　　由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②得失电子数守恒。 如： 2.单线桥 (1)表示反应过程中　　　　　　(或相同元素)原子间的电子转移情况，用箭头标明　　　　　　的方向。 (2)单线桥表示法的特点 箭头由反应物中　　　　　　的原子指向　　　　　　　的原子，箭头的指向即电子转移的方向。 如： 思考　高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)该反应是氧化还原反应吗？如果是，指出反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。如果不是，请给出理由。 _____ _____ (2)该反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子数为　　　。 1.标出变价元素的化合价，用双线桥标出电子转移情况，其中①同时用单线 ... ...