专题3 第一单元 阶段重点突破练(三)（课件 练习，共2份）苏教版（2019）必修 第一册

(课件网) 阶段重点突破练(三) 专题3 <<< 一、氯气的性质及制取 1.(2023·福建宁德高一期中)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。下列叙述不正确的是 A.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B.细铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁 C.氯气、液氯、氯水是同一种物质 D.利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯气、液氯的成分都是Cl2，氯水中除了Cl2还有氢离子、HClO等物质，因此氯气和液氯为同种物质，氯水与前两者不是同种物质，故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.(2024·江苏南通高一段考)下列关于氯气的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.液氯常保存在绿色的钢瓶中 C.氯气具有漂白性，可用于漂白纸浆 D.Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Cl2中氯元素呈0价，既表现出氧化性又表现出还原性，A错误； 氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误； Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，D错误。 14 3.(2024·河北唐县高一月考)将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A.固体X可以是MnO2 B.a处花瓣褪色，c处换成Ca(OH)2溶液可 　模仿工业制备漂白粉 C.加热b处，可见到苍白色火焰 D.d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 因该发生装置不能加热，固体X可以是KMnO4，不可以是MnO2，A错误； 工业上用Cl2和石灰乳反应制备漂白粉，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 加热b处，可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白色火焰，C错误。 4.(2023·江苏徐州高一期中)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是　 (填“A”“B”或“C”)。 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，应用分液漏斗添加浓盐酸，避免气体逸出，故应选用的装置是B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生反应的化学方程式为　　 。 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 为了防止氯气污染环境，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是_____ _____(用化学方程式说明)。 Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3 +2HClO，2HClO　　　2HCl+O2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。请用双线桥标出电 子转移的方向和数目：　　　 　。若反应中有5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量为　　 　。 5 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，氯元素化合价从-1价升高到0价，用双线桥标出电子转移的方向和数目： 　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　；每氧化1 mol氯化氢，转 移1 mol电子，若反应中有5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量为5 mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 二、含氯化合物的性质 5.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H+、HClO) B.新制氯水中滴加AgNO3溶液 ... ...