专题3　第二单元　第1课时　钠的性质与制备（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第二单元　金属钠及钠的化合物 第1课时　钠的性质与制备 [核心素养发展目标]　1.通过钠与氧气、水反应的实验，掌握钠的物理性质和化学性质。2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的制备原理和主要用途。3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。 一、钠 1.钠的原子结构及存在 2.实验探究钠的性质 (1)钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有　　　　色的金属光泽，在空气中很快　　　　 钠先　　　　，然后剧烈燃烧，火焰呈　　　　　　，生成　　　　　固体 化学方程式 特别提醒　①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶中。 思考1　书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，比较等量的钠完全反应，转移电子的关系。 _____ _____ (2)钠与其他非金属单质的反应 钠单质还能与许多其他的非金属单质反应。在反应中，钠　　　　　电子，表现出　　　　　性。 (3)钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠　　在水面上 钠的密度比水　 钠　　　成小球 钠的熔点　　，反应放热 小球在水面上　　　 反应产生的　　推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水　　　反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变　 有　　　物质(　　　　)生成 化学方程式：　　　　　　　　　　　　，其中氧化剂为　　　　，还原剂为　　　 结合以上实验，可归纳钠的物理性质： 钠是　　　　的金属，质　　，熔点低(97.8 ℃)，密度比水的　　，但比煤油的　　。通常保存在 　　　　或石蜡油中。 思考2　某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应。 将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。 (1)实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ _____ _____ (2)实验②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。 _____ _____ (3)实验③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 _____ _____ 3.钠的制备和用途 (1)制备 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得金属钠。工业上常采用　　　　　　　　的方法制取单质钠，其化学方程式： 　。 (2)用途 ①钠和钾形成的合金常温下呈　　　态，导热性好，可用作快中子反应堆的　　　　　　。 ②高压钠灯发出的　　　光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌等稀有金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：_____ _____。 1.正误判断 (1)钠比较活泼，可以从MgSO4溶液中置换出Mg (　　) (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭 (　　) (3)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶 (　　) (4)高压钠灯用于照明，是钠的物理性质 (　　) (5)工业上可用电解饱和NaCl溶液来制备Na (　　) 2.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 (　　) A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软 3.(2023·福建闽清高一期中)将一定量的金属钠投入下列稀溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是 (　　) A.氯化铜溶液 B.饱和氯化钠溶液 C.氢氧化钠稀溶液 D.氯化镁溶液 钠与水溶液反应的规律：遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。 二、氧化钠和过氧化钠 1.Na2O的性质 (1)物理性质：　　色固体。 (2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列 ... ...