专题3　第二单元　第2课时　碳酸钠和碳酸氢钠（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第2课时　碳酸钠和碳酸氢钠 [核心素养发展目标]　1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。3.熟悉碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用，了解化学对社会发展的重大贡献。 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.碳酸钠(Na2CO3) (1)碳酸钠是　　　　固体，俗称　　　　或　　　　，　　　　溶于水，电离方程式：_____。 (2)实验探究Na2CO3的性质 实验 现象 结论(或化学方程式) 将碳酸钠溶液加入澄清石灰水中 产生 将碳酸钠溶液加入氯化钙溶液中 产生 测碳酸钠溶液的pH pH　　7 碳酸钠溶液呈　　性 将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中 铜片表面变　　　　，油污　　　 碳酸钠溶液具有　　　　能力 (3)Na2CO3溶液与酸、CO2的反应 思考1　Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空气中失去结晶水变成碳酸钠粉末，那么钠露置在空气中，最终会完全转变成什么？ _____ _____ 2.碳酸氢钠(NaHCO3) (1)碳酸氢钠是　　　　固体，俗称　　　，常温下溶解度　　　　　碳酸钠，水溶液呈　　性，电离方程式为_____。 (2)碳酸氢钠的化学性质 3.Na2CO3和NaHCO3的性质比较 性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 水溶性 Na2CO3的溶解度　　　　NaHCO3 溶液的酸碱性 　　性 　　性 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH　 热稳定性 Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的　 与酸反应 都放出　　　　　　气体，但NaHCO3与酸反应比Na2CO3更　　　 相互转化 Na2CO3NaHCO3 4.Na2CO3和NaHCO3的用途 Na2CO3 NaHCO3 去污剂、洗涤剂、制玻璃、制肥皂、用于造纸、纺织、冶金等 作发酵剂、作灭火剂、医用(治疗胃酸过多) 思考2　(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡产生，试用化学方程式及必要的文字说明解释原因。 _____ _____ (2)向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象是什么？试用化学方程式及必要的文字说明解释原因。 _____ (3)试利用图像粗略描述上述两种情况： Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸；Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。 思考3　能否用加Ba(OH)2溶液的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？试用化学方程式及必要的文字说明解释原因。 _____ _____ 1.正误判断 (1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 (　　) (2)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有白色晶体析出 (　　) (3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去 (　　) (4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应 (　　) 2.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是 (　　) A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 3.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方案，其中可行的是 (　　) A.分别加到稀盐酸中，看有无气泡产生 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D.分别取样配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 二、侯氏制碱法 1.制取原理 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 2.制取步骤 (1)先把　　　　通入饱和NaCl溶液中，形成氨化的NaCl饱和溶液，然后再通入　　　　。这样先形成一个　　　　的环境，可以增大　　　　在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 (2)因为　　　　的溶解度小于　　　　的溶解度，所以　　　　先从溶液中结晶析出。加热使NaHCO3分解得 ... ...