专题3　第二单元　第3课时　离子反应（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第3课时　离子反应 [核心素养发展目标]　1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能判断离子方程式的正误。 一、强电解质和弱电解质 1.电解质溶液的导电性实验探究 用物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别做导电性实验。 实验现象及结论 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 现象(“暗”或“亮”) 结论 当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显　　　　盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力 特别提醒　①溶液的导电能力与自由移动离子的浓度和离子所带电荷数成正比关系。②酸、碱、盐溶于水时可以导电，熔融态的碱和盐也可以导电。 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 物质类别 都是化合物、纯净物 电离程度 完全电离 部分电离 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 溶液中的 粒子种类 溶质阳离子和阴离子以及水分子，无电解质分子 溶质阳离子和阴离子、电解质分子和水分子 电离方程式 用“　�———�连接 用“　�———�连接 典型代表物 强酸：　　　　　等； 强碱：　　　　　等； 绝大多数盐(包括难溶性盐) 弱酸：H2CO3、CH3COOH等； 弱碱：NH3·H2O等； 少数盐；水 示例 Na2CO3===　　　　， Ca(OH)2===Ca2++2OH-， CaCl2===　　　 CH3COOH　　　　　　　， NH3·H2O　　　　　　 特别提醒　强弱电解质与其是否溶于水无必然联系，与其溶解度大小无必然联系，与其导电能力强弱无必然联系，只与其是否完全电离有关。 思考　已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　　(填字母)。 A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 1.正误判断 (1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质而导电 (　　) (2)BaSO4溶液的导电能力很弱，是因为BaSO4为弱电解质 (　　) (3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电 (　　) (4)能完全溶于水的电解质是强电解质 (　　) (5)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 (　　) (6)弱电解质水溶液中存在溶质分子 (　　) 2.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。 请回答下列问题(填序号)： (1)能导电的是_____。 (2)属于电解质的是_____。 (3)属于非电解质的是_____。 (4)属于强电解质的是_____。 (5)属于弱电解质的是_____。 3.(2024·福州高一检测)回答下列问题： (1)①AlCl3在溶液中的电离方程式为_____。 ②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_____。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是　　　　　(填微粒符号、不考虑H+、OH-)，醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为_____。 二、离子反应和离子方程式 1.离子反应 (1)探究离子反应的实质 以CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应为例： ①化学方程式：_____。 ②微观分析 CaCl2和Na2CO3 的电离方程式 　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　 混合前两种溶液中的离子(不考虑H+、OH-) CaCl2溶液：　　　　　 Na2CO3溶液：　　　　　　 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 (2)概念 ... ...