专题3　第二单元　第4课时　离子反应的热点题（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第4课时　离子反应的热点题型 [核心素养发展目标]　1.熟练判断和书写离子方程式。2.学会判断离子共存问题。 一、离子方程式的正误判断与书写 1.离子方程式正误判断的角度 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑，应写成_____。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成C+2H+===H2O+CO2↑，应写成_____。 注意　微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 (3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应不能写成S+Ba2+=== BaSO4↓，应写成_____。 (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液的反应不能写成Cu+Ag+===Cu2++Ag，而应写成_____。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O，应写成_____。 2.少量与过量的离子方程式书写 (1)CO2与碱反应 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O H2O+CO2+Na2CO3===2NaHCO3 则CO2少量：_____， CO2过量：_____。 (2)Na2CO3与HCl的反应 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 则HCl少量：_____， HCl足量：_____。 (3)NaHCO3与Ca(OH)2的反应：少量的化学计量数定为1 NaHCO3少量：_____， NaHCO3足量：_____。 1.判断下列反应的离子方程式是否正确，错误的说明原因并写出正确的离子方程式。 (1)稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑ (　　) _____。 (2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：S+Ba2+===BaSO4↓ (　　) _____。 (3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3 (　　) _____。 (4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (　　) _____。 (5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+===H2O (　　) _____。 (6)镁和硝酸银溶液反应：Mg+Ag+===Mg2++Ag (　　) _____。 2.请写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：_____； ②NaOH过量：_____。 (2)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：_____； ②NaHCO3过量：_____。 (3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHSO4不足：_____， 此时溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性； ②溶液呈中性时：_____。 若再向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为_____。 二、判断溶液中离子能否大量共存 1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2+、Ba2+、N、OH- _____ ②Ba2+、Fe3+、S、Cl- _____ (2)K+、C、H+、N _____ (3)①Na+、H+、Ca2+、CH3COO- _____ ②H+、S、OH-、Na+ _____ 2.在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、S、Fe3+ (2)无色透明溶液中：K+、S、Mn、H+ (3)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、C (4)使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、N、Cl- _____ (1)记住几种溶液颜色，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Mn(紫红色)等。 (2)溶液酸性(如石蕊溶液显红色、pH=2等)，碱性(如酚酞溶液显红色、pH=12等)。 (3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应发生条件的离子不能大量共存。 3.离子间发生氧化还原反应不能大量共存 氧化性较强的离子[如N(H+)、Mn(H+)、ClO-、Fe3+等]与还原性较强的离子[如S2-、HS-、S(亚硫酸根离子)、I-、Fe2+等]不能大量共存。 1.(2023·江苏连云港高一期中)下列离子能与Ag+、H+、N大量共存于溶液中的是 (　　) A.OH- B.C C.Ba2+ D.Cl- 2.(2023·江苏南通高一期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中：Na+、Fe2+、Cl- B.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中 ... ...