专题3　第三单元　第1课时　粗盐提纯　从海水中提取溴（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第三单元　海洋化学资源的综合利用 第1课时　粗盐提纯　从海水中提取溴 [核心素养发展目标]　1.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。2.掌握从海水中提取溴的原理和过程。3.了解溴元素在生产、生活中的应用。 一、粗盐提纯 1.海洋资源 2.粗盐提纯 粗盐中含有其他一些盐(如CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和难溶性杂质。 (1)粗盐中难溶性杂质的去除 通过　　　　、　　　　等实验操作，保留　　　　，除去难溶性杂质。 (2)粗盐中杂质离子的去除 步骤 杂质 加入的试剂 离子方程式 ① Mg2+ ② S ③ Ca2+ 　　　　 　　　　　、 　　　　 　　　　 ④ 过量的OH-、C 思考1　(1)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？为什么？ _____ _____ (2)最后加入盐酸的作用是什么？ _____ 思考2　在可溶性杂质除去过程中选用BaCl2除去S，选用NaOH除去Mg2+，能否选用Ba(OH)2同时除去这两种杂质离子呢？若可以，除杂试剂的加入顺序如何？ _____ 1.正误判断 (1)海水中含有80多种元素，每种元素的总含量都很小 (　　) (2)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法均可除去 (　　) (3)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可以加入过量的K2CO3溶液 (　　) (4)为保证原溶液纯净，加入的除杂试剂应越少越好 (　　) (5)只要选择好合适的除杂试剂，可以不考虑添加顺序 (　　) 2.(2024·江苏镇江高一月考)粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、S，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 下列关于粗食盐水提纯的说法不正确的是 (　　) A.过程ⅰ要用到的玻璃仪器是玻璃棒和漏斗 B.过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换 C.过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3 D.沉淀3的成分是CaCO3和BaCO3 3.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。 (1)沉淀A的化学式是　　　　。 (2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是　　　　。 (3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为　　　　(用化学式表示)。 (4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_____。 1.物质除杂和分离的基本原则 (1)不增(不引入新的杂质)。 (2)不减(不减少被提纯的物质)。 (3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 (4)易复原(被提纯的物质易复原)。 2.物质除杂和分离注意的问题 (1)除杂试剂要过量。 (2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。 (3)尽可能将杂质转化为所需物质。 (4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 二、从海水中提取溴 1.海水提溴 自然界99%的溴都蕴藏于大海中，常温下，纯净的溴单质为深红棕色液体，易挥发。 思考　一种从海水中提取溴的流程如图： (1)步骤①中硫酸酸化的目的：_____。 (2)步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是什么？ (3)步骤④的化学方程式为SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，判断此反应的氧化剂和还原剂分别是哪种物质？步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用何种方法将二者分离？ _____ _____ 2.溴元素在生产、生活中的应用 (1)制备药物。如消毒药剂“红药水”、镇静剂、青霉素等药物中都含有溴元素。 (2)制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。 (3)作感光剂。溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。 (4)变色玻璃中通常加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒。其变色原理用化学方程式表示为①　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　　。 1.(2024·河北张家口高一段考)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是 (　　) A.B可选用SO2进入吸收塔，反应中体现SO2的氧化性 B.通入吹 ... ...