专题3　第三单元　第2课时　从海水中提取镁、从海带中提取碘（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第2课时　从海水中提取镁、从海带中提取碘 [核心素养发展目标]　1.掌握从海水中提取镁的原理和过程，了解镁的性质及用途。2.掌握从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法，了解碘在生活中的应用。 一、从海水中提取镁 1.镁的存在 自然界中的镁主要以　　　　的形式存在于　　　　和　　　　中。 2.镁的提取 (1)工艺流程 (2)相关反应的化学方程式 ①分解贝壳制取氢氧化钙：_____； _____。 ②沉淀镁离子：_____。 ③制备氯化镁：_____。 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O。 ④制取金属镁：_____。 3.镁的原子结构与性质 (1)原子结构 (2)物理性质 镁是　　　　色金属，密度　　，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。 (3)化学性质 镁是活泼金属，能在O2、N2、CO2中燃烧，可以和酸(如HCl、HNO3等)发生反应。写出下列反应的化学方程式： 4.镁的用途 (1)镁能与铜、铝等金属形成合金。镁合金的密度　　、硬度和强度　　，被广泛用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。 (2)氧化镁是　　　　难溶于水的固体，熔点　　　　，常用作　　　　材料。 1.正误判断 (1)镁在空气中燃烧只能生成MgO (　　) (2)镁着火时能用干冰灭火器灭火 (　　) (3)沉淀海水中的Mg2+宜选用廉价的熟石灰 (　　) (4)海水中提取Mg既涉及复分解反应又涉及置换反应 (　　) 2.镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是 (　　) A.在氮气的容器内冷却 B.在空气中冷却 C.在氦气的环境里冷却 D.在二氧化碳气体里冷却 3.海水提取镁的主要流程如下： 下列说法正确的是 (　　) ①试剂M是盐酸　②流程中的反应全部都是非氧化还原反应　③操作b只是过滤　④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2　⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤ 二、从海带中提取碘 1.从海带中提取碘的原理 (1)目前工业上并不直接通过海水提取碘(海水中I-的　　　　　　)，而是以具有富集碘能力的海藻(如海带等)为原料获取碘。 (2)海带中所含的碘元素在浸泡时以碘离子(I-)的形式进入水中，可选择　　　、　　　　　等氧化剂把浸出液中的碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)现代工业上也用　　　　　　处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率。 2.从海带中提取碘的工艺流程 3.加碘盐中碘元素的检验 (1)加碘盐中碘元素的存在形式：_____。 (2)检验原理 在酸性条件下，I与I-反应的离子方程式：I+5I-+6H+===3I2+3H2O，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)用试纸和生活中常见的物质检验加碘盐中碘元素存在的方案： 食盐酸性溶液试纸变蓝，证明有碘元素存在。 特别提醒　碘是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素，缺碘会导致甲状腺肿大，食用过多的碘盐或含碘食品，对健康也不利。 1.正误判断 (1)工业上是把海水中的碘用氧化剂氧化提取I2 (　　) (2)海带中含有碘，能使淀粉变蓝 (　　) (3)加碘盐中的碘元素被氧化为碘单质后，才能检验 (　　) (4)医用碘酒可用于人体补碘 (　　) (5)用Cl2、H2O2等氧化I-前需先用酸酸化 (　　) 2.下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量 (35±15)mg·kg-1(以I计) 食用方法 菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳 根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是 (　　) A.此食盐是纯净物 B.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 D.1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg 3.(2024·南京高一期末)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海 ... ...