专题3　微专题二　氧化还原反应中的四种规律（课件 学案，共2份）苏教版（2019）必修 第一册

微专题二　氧化还原反应中的四种规律 1.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数。 元素化合价降低总数=元素化合价升高总数。 应用：氧化还原反应的相关计算。 例1　(1)一定条件下，溶液中KXO4被H2O2还原为XSO4，则KXO4与H2O2反应的化学计量数之比为　　　。 (2)已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3∶1，则铬元素在还原产物中的化合价为　　　　价。 2.价态规律 (1)高低规律 一般元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 如： H2S中S元素为-2价，与产物中的单质S的0价接近，所以H2S转化为S。 (3)歧化规律 氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价　　　　。某物质发生歧化反应时，中间价态高价态+低价态。 (4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律 如Fe3+和Fe2+不反应，H2SO4和SO2不反应等。 例2　指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O 例3　已知氮元素有多种可变化合价，常见的有-3、+2、+3、+4、+5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3N2O3+H2O ②NH3+NOHNO2+H2O ③N2O4+H2OHNO3+HNO2 根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由_____ _____。 3.强弱规律 还原剂　　+　　氧化剂　　===　氧化产物+　　还原产物 (强还原性)　　(强氧化性)　　　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 例4　已知下列反应： ①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ②2KI+Br2===2KBr+I2 ③Na2S+I2===2NaI+S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应？　　　　(填“能”或“否”)。 (4)判断I2与NaBr能否共存？　　　　(填“能”或“否”)。 4.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2+；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I->Fe2+，所以氯气的量不足时首先氧化I-。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 例5　向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在 (　　) A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+ C.Ag+、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+ 1.Na2S在碱性溶液中被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2S与NaClO的个数比为 (　　) A.1∶3 B.1∶4 C.4∶1 D.1∶2 2.(2023·江苏无锡高一期中)有下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2　④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+，其中既具有氧化性又具有还原性的是 (　　) A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦ C.④⑤⑥ D.①②③ ... ...