专题4　第一单元　第1课时　二氧化硫的性质和应用（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第一单元　含硫化合物的性质 第1课时　二氧化硫的性质和应用 [核心素养发展目标]　1.了解硫元素在自然界中的存在形式，单质硫的物理、化学性质及硫与氧气的反应。2.了解SO2的物理性质，掌握SO2的化学性质，能够从化合价的角度预测、分析和解释SO2的化学性质。3.能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设，并设计实验验证；能够建立假设、结论与证据之间的关系。 一、硫 1.自然界中的硫元素 2.单质硫的物理性质 　　色或　　　　色固体，俗称　　　　，质　　，易研成粉末，密度比水　　，　　溶于水，微溶于酒精，易溶于　　。 3.单质硫的化学性质 (1)从化合价角度认识硫的化学性质 ①与金属反应表现　　性 ②与非金属反应 (2)丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂：_____。 (3)黑火药爆炸：_____。 思考　(1)Cl、S具有一定的相似性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，试着写出S与NaOH溶液加热时反应的化学方程式。 _____ _____ (2)试管内壁上附着硫黄，依据硫的性质，探究除去硫的方法。 _____ _____ 特别提醒　(1)硫黄在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。 (2)温度计的水银碰洒后，可用硫粉覆盖：Hg+S===HgS。 1.正误判断 (1)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄 (　　) (2)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同 (　　) (3)试管内壁沾有硫粉，可以用CS2洗涤，也可以用蒸馏水洗涤 (　　) (4)硫在过量氧气中燃烧的产物是SO3 (　　) 2.(2024·江苏东台月考)下列关于硫元素和硫单质的说法不正确的是 (　　) A.自然界中存在单质硫 B.硫与铁反应生成硫化铁 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫 3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 (　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 A.②⑤⑥ B.①④⑥ C.③④⑤ D.③④⑥ 二、二氧化硫的性质和应用 1.SO2的物理性质 SO2是一种　　　色、有　　　　气味的气体，其密度　　　　空气，　　溶于水。 2.SO2的化学性质 (1)实验探究 实验操作 现象 结论 吸入10 mL蒸馏水，测pH 针筒内气体体积　　　　，pH试纸显　　　色 SO2气体　　　　　　，并与水发生反应，生成物显　　性 滴入BaCl2溶液无明显现象，然后滴入3%的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀 ①SO2的水溶液与BaCl2溶液不反应； ②SO2具有　　　　，可被H2O2氧化成　　　，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀 振荡后溶液红色　　　　，再加热溶液　　　　　　 SO2具有　　　　　　　　，但生成的无色物质　　　　稳定 (2)化学性质 ①酸性氧化物的性质 ②还原性 ③漂白性 漂白原理：SO2能与某些有色物质化合生成无色物质，该无色物质不稳定，受热条件下会分解而恢复原来的颜色。 品红溶液红色褪去红色复现 实验室常用品红溶液检验SO2。 思考1　将SO2分别通入下列三支试管中，依据实验现象确定SO2的化学性质。 SO2均能使上述三种溶液褪色，其褪色原理相同吗？为什么？ _____ _____ 思考2　将SO2通入下列三支试管中，观察现象。 甲中　　　　　(填“有”或“没有”，下同)白色沉淀，若在BaCl2溶液中先通入Cl2，再通入SO2，　　　　　白色沉淀，原因是_____。 思考3　(1)①将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，然后加热，现象有何不同？ _____ _____ ②若分别通入紫色石蕊试液中呢？ _____ _____ (2)将SO2和Cl2同时通入溶液中，漂白性是“强强联合”吗？ _____ _____ 3.H2SO3的性质 亚硫酸是一种　　　，容易被氧化剂氧化，生成　　　。 (1)弱酸性 H2SO3H++HS、HSH++S。 (2)还原性 2H2SO3+O2===2H2SO4，离子方程式：_____。 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O，离子方程式：_____。 (3)弱氧化性 H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4.SO2的应用 二氧化硫可用来漂白　 ... ...