专题4　第一单元　第2课时　硫酸的工业制备和性质（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第2课时　硫酸的工业制备和性质 [核心素养发展目标]　1.了解工业上制备硫酸的基本原理和浓硫酸的特性及应用。2.了解浓硫酸的化学性质及应用。3.认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观，培养学生的科学精神和社会责任。 一、硫酸的工业制备 1.硫酸的制备流程 早在1 000多年前，我国就已采用加热　　　　　　　　或　　　　　　　　的方法来制取硫酸。目前工业制备硫酸主要采用　　　　　　，以　　　　或　　　　为原料制备硫酸。 接触法制硫酸的主要设备和流程如图： 根据上图回答下列问题： (1)填写下列各进口或出口物质的名称： A：　　　　　　　；B：_____； C：　　　　　　　；D：_____。 (2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表： 阶段 设备 原料 反应的化 学方程式 ①制SO2 沸腾炉 硫铁矿(或硫黄) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(或S+O2SO2) ②制SO3 接触室 净化后的SO2、氧气 2SO2+O22SO3 ③制H2SO4 吸收塔 SO3、98.3%的浓H2SO4 SO3+H2O===H2SO4 思考　(1)向沸腾炉中加入硫铁矿时，为什么要把矿石粉碎？ _____ (2)炉气在进入接触室之前为什么要净化？ _____ _____ (3)接触室中装有热交换器，其作用是什么？ _____ _____ (4)在接触室里，选择什么样的条件？ _____ _____ (5)在吸收塔内，吸收SO3为什么不用水而用98.3%的浓硫酸？ _____ (6)在接触室里和吸收塔内形成哪两个逆流？ _____ 2.化学工业制备的要求 (1)原料廉价且稳定，运输成本低。 (2)从环保、成本等角度选择合适的化学反应，设计合理的反应装置，对原料进行粉碎等预处理，使得原料尽可能地被富集，保证在反应中能充分接触。 (3)制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量和剩余物质尽可能加以循环利用，生成的副产物较少。 (4)制备过程绿色环保，没有使用或生成对环境有害的物质，若有，须对有害物质进行无害化处理。 1.下列关于工业制备硫酸的叙述错误的是 (　　) A.工业制备硫酸的反应过程中氧化剂都是氧气 B.SO2氧化成SO3的反应中SO2能全部转化为SO3 C.可以用FeS2、硫黄、金属冶炼废气中的SO2，制备硫酸 D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3的吸收 2. 在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法不正确的是 (　　) A.从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式 B.从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C.从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸 工业制备硫酸中的注意事项 (1)工业生产硫酸中，接触室发生催化氧化时的催化剂通常用V2O5。 (2)接触法制硫酸中，SO2转化为SO3时，一般采用常压，这是因为常压条件下反应时SO3的产率一般在90%以上，没有加压的必要，如果加压，会使生产成本增加。通常通入适当过量的空气以提高SO2的利用率。 (3)逆流接触的吸收方法：吸收塔中采用喷淋式逆流接触，当吸收剂和SO3逆流接触时，可以使SO3被充分吸收，提高吸收效率。 二、浓硫酸的性质 1.浓硫酸的物理性质 (1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。 (2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm-3，比水　　，且浓度越高密度越大。沸点　　，　　挥发，常温下比较稳定。 2.浓硫酸的特性 (1)实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 蓝色晶体变成　　色粉末 浓硫酸具有　　 蔗糖逐渐变　　，体积　　　，形成疏松多孔的海绵状的炭 蔗糖变黑体现了浓硫酸具有　　　 浓硫酸吸水性和脱水性的区别 思考1　在化学实验中，经常利用浓H2SO4作干燥剂，试解释其原因，对被干燥的物质有何要求？ _____ (2)浓硫酸的强氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 ①铜片慢慢溶解； ②铜片表面　　　 ... ...