专题5　第一单元　第1课时　元素周期律（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第一单元　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 [核心素养发展目标]　1.了解元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性及非金属性的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。2.能从物质变化的实验事实和有关数据中提取证据，能从宏观和微观结合的视角进行分析、比较，得出规律性的结论。 一、原子结构的周期性变化 1.原子序数 (1)概念：化学家按照　　　　　由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。 (2)数量关系：原子序数=　　　　　　=　　　　=　　　　　　。 2.原子结构变化规律 (1)原子最外层电子排布的规律性变化 如图为核电荷数为1~18号的元素原子最外层电子数 规律：随着元素核电荷数的递增，除H、He外，元素原子最外层电子数重复出现　　　　　　的变化。 (2)原子半径的变化规律(稀有气体元素除外) 结合课本表5 1的数据，以元素原子核外最外层电子数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图如图所示。 从图上可以得出：随着核电荷数的递增，元素的原子半径(稀有气体元素除外)呈现　　　　变化，且原子序数为3~9号和11~17号元素的原子半径分别依次递减。 思考1　对于电子层数相同的原子，为什么核电荷数越多，其原子半径越小(稀有气体元素除外)？ _____ _____ 思考2　最外层电子数相同的原子，原子半径的大小与什么因素有关？ _____ _____ 1.(2023·重庆高一检测)下列元素的原子或离子半径比较正确的是 (　　) A.C>Si B.NaF- 2.试比较下列微粒的半径大小(填“>”“<”或“=”)。 (1)Mg　　　Ca　　　K； (2)P　　　S　　　Cl； (3)Fe3+　　　Fe2+　　　Fe； (4)S2-　　　Cl-　　　Na+　　　Mg2+。 “三看法”比较微粒半径的大小 一看层，层多径大； 二看核，层同核多径小； 三看电子，层同核同电子多径大，如Cl->Cl、Fe2+>Fe3+。 二、元素性质的周期性变化 1.元素化合价 结合课本表5 2，对1~18号元素，以元素的原子序数为横坐标，元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标，绘制折线图如图所示： 结论：①随着原子序数的递增，元素的最高化合价呈现从　　到　　(氧、氟除外)的周期性变化、最低化合价呈现从　　到　　的周期性变化。 ②元素的最高化合价=最外层电子数(O、F及稀有气体元素除外) |元素的最低化合价(非金属元素具有，稀有气体元素除外)|=8-最外层电子数 根本原因：随着核电荷数的递增，原子的最外层电子排布呈周期性变化。 思考1　某元素原子最外层电子数为6，则其最高化合价是否一定为+6价？ _____ _____ 2.金属性和非金属性 (1)判断依据 ①金属性判断依据 通常情况下，元素原子失电子能力越强，元素的金属性越　　，它的单质越　　　从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越　　　。 ②非金属性判断依据 元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越　　　，它的单质越　　　　与氢气反应形成气态氢化物，气态氢化物的热稳定性越　　，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越　　。 (2)探究金属性和非金属性强弱 ①探究金属性强弱 按表中实验操作完成实验，并填写下表： 实验操作 实验现象 实验结论 剧烈反应，溶液变红 钠与冷水反应剧烈 ①镁：常温下，没有明显的变化；加热，反应　　　　　，溶液变　　　　　色； ②铝在冷水、热水中均看不到明显的变化 镁与冷水几乎不反应，但能与热水反应；铝与冷、热水均不反应 两支试管中都有　　　冒出，但放　　　的试管中逸出气体的速率较快 镁、铝都能置换出酸中的氢离子，但镁更容易 由上述实验可知：钠、镁、铝元素的金属性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 ②探究非金属性强弱 思考2　在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属原子的金属性越强，这句话正确吗？试举例说明。 _____ _____ ... ...