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课件网) 化学沪教版（2024）九年级下册 第4节 几种重要的盐 第8章 酸、碱、盐及其应用 第1课时 化学沪教版（2024）九年级下册 重难点 1.了解盐的分类，能识别生活中常见的盐，认识盐的性质。 2.能依据实验事实判断常见的复分解反应，正确书写相应的化学方程式。 学习目标 超市的物品分类摆放 图书馆的图书分类摆放 碳酸钙、碳酸钠、氯化钠等都是常见的盐。 盐的组成和分类 如何对盐进行分类呢？ 由金属离子（或铵根）与酸根组成的化合物属于盐。 盐的组成和分类 氯化钠 NaCl 氯化钙 CaCl2 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 硫酸铜 CuSO4 硝酸铵 NH4NO3 请你试着写出下列几种盐的化学式。 思考讨论 硝酸钾 碳酸钠 碳酸钙 氯化钠 硫酸钾 氯化钙 硫酸铵 氯化铜 请你试着根据化学式，将下面的几种盐分类，并说明你分类的标准。 KNO3 Na2CO3 CaCO3 NaCl K2SO4 CaCl2 (NH4)2SO4 CuCl2 思考讨论 根据组成盐的阳离子种类 根据组成盐的酸根种类 钾盐 钠盐 钙盐 铜盐 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 成果展示 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性； 碳酸盐的溶解性； 钙盐的溶解性； 钡盐的溶解性。 思考讨论 查阅教材附录《酸、碱、盐的溶解性表（20℃）》,说明: 1 2 3 4 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 在水中都可溶 碳酸盐 除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶于水，MgCO3微溶，其余都难溶 钙盐 除CaCO3、Ca3(PO4)2难溶于水，CaSO4、Ca(OH)2微溶于水，其余可溶 钡盐 除BaSO4、BaCO3、Ba3(PO4)2难溶于水，其余可溶 成果展示 特别提醒 ！ 大多数盐溶液是无色的，少数有颜色， 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuCl2溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液； 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液； 紫色溶液：KMnO4溶液。 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并判断反应类型。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换反应 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 结论：某些盐溶液能和金属反应，生成新的金属和新的盐。 可溶 思考讨论 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 写出碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体的化学方程式，并判断反应类型。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+H2O 复分解反应 结论：盐溶液能和酸反应，生成新的盐和新的酸。 可溶 思考讨论 上述反应有什么特点？ 写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀的化学方程式，并判断反应类型。 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 复分解反应 盐 碱 新盐 新碱 结论：某些盐溶液能和碱溶液发生反应，生成新的盐和新的碱。 有沉淀、气体或水 都可溶 思考讨论 写出硫酸钠与氯化钡、碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，并判断反应类型。 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl 复分解反应 盐1 盐2 新盐1 新盐2 结论：两种盐溶液能发生反应，生成两种新的盐。 至少一种为沉淀 都可溶 思考讨论 请你总结盐的化学性质。 盐+金属 新盐+新金属 盐+酸 新盐+新金属 盐+碱 新盐+新碱 盐1+盐2 新盐1+新盐2 思考讨论 复分解反应的类型与发生的具体条件。 复分解反应的类型 反应发生需满足的条件 反应物 生成物 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 （如：6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O） 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个： ①有沉淀生成； ②有气体生成 ③有水生成 盐 + 酸 新盐 + 新酸 （如：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑） 酸+碱 盐+水 （如：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O） 至少一种可溶 盐+碱 新盐+新碱 [如：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH] 反应物都可溶 盐1+盐2 新盐1+新盐2 [如：2 ... ...
