专题5 第一单元 第3课时 同主族元素的性质 元素周期表的应用（课件 学案 练习，共3份）高中化学苏教版（2019）必修 第一册

第3课时　同主族元素的性质　元素周期表的应用 [核心素养发展目标]　1.知道碱金属、卤素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升科学探究与创新意识的学科核心素养。3.了解元素周期表与元素周期律的应用。 一、碱金属 1.碱金属原子结构的相似性和递变性 填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题： 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 原子结构 示意图 原子半 径/pm 152 186 227 248 265 思考1　(1)在元素周期表中从上往下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径如何变化？ _____ _____ (2)从上往下，碱金属元素的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ _____ _____ 2.碱金属的物理性质 相似性：除了铯外，碱金属都是　　　色的单质，硬度　　，延展性　　，密度比较　　，熔点也比较　　。 递变性：从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大[Na、K反常，ρ(K)<ρ(Na)]。 3.碱金属的化学性质 (1)相似性 都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为+1价。 思考2　碱金属与O2反应的产物都是一种吗？ _____ _____ ②碱金属的最高价氧化物(R2O)的水化物(ROH)，一般都具有　　　性。 (2)递变性 碱金属 Li Na K Rb Cs 与水反 应的现象 反应较为　　　，锂浮在水面，并以　　　　、　　的速度释放出气体 反应　　并　　　，钠融化成　　　　 反应迅速，伴有　　　，轻微　　　 　　　反应，发生　　 　　　　反应，发生　　　　 分析上表可知，ⅠA族元素(氢元素除外)，随着核电荷数的递增，元素的金属性越来越　　。 思考3　根据碱金属元素性质的递变规律，判断从Li→Cs，对应阳离子的氧化性强弱以及最高价氧化物的水化物的碱性强弱。 _____ _____ 1.正误判断 (1)金属钾能从氯化钠溶液中置换出钠 (　　) (2)碱金属在自然界中能以游离态存在 (　　) (3)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反应，故实验室中三者都应保存在煤油中 (　　) (4)Li、Na、K在空气中燃烧均生成过氧化物 (　　) 2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 (　　) ①单质熔点最高的是铯 ②它们的密度依次增大 ③其单质的还原性依次增强 ④单质与水反应的剧烈程度依次增强 ⑤单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增强 A.①⑤ B.①③⑤ C.①② D.②③④ 二、卤素 1.卤素原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 原子结构 示意图 相似性 最外层电子数均为　 递变性 电子层数逐渐　　　，原子半径逐渐　　　 2.卤素单质的物理性质 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 　　　 色气体 1.69 g·L-1(15 ℃) -219.6 -188.1 Cl2 　　　 气体 3.214 g·L-1(0 ℃) -101 -34.6 Br2 　　　 色液体 3.119 g·cm-3(20 ℃) -7.2 58.78 I2 　　　 固体 4.93 g·cm-3 113.5 184.4 分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐　　，熔、沸点逐渐　　　，密度逐渐　　　。 3.卤素单质的化学性质 (1)相似性 都是活泼的非金属元素，卤素的原子得电子的能力　　，都容易得到1个电子，其单质都具有较强的　　　性。故自然界中不存在游离态的卤素单质。 特别提醒　F2的氧化性特别强，则2F2+2H2O===4HF+O2。 (2)递变性 完成下列实验，观察并记录实验现象，写出有关的化学方程式。 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 ①将少量氯水分别加入盛有NaBr、KI溶液的试管中，振荡、静置 随着核电荷数的递增，卤素单质的氧化性顺序为 　 ②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡，加入少量四氯化碳，振荡，静置 由上述实验可知，随着核电荷数的递增，ⅦA族元素的非金属性逐渐 ... ...